共价化合物,列举两个特例

虽然C=O键是极性键,但是因为二氧化碳分子式一个对称的分子,所以两边的极性就互相抵消,表现为整体上面的非极性.O=C=O,对称的,线性的,所以是非极性的分子.

不同同种元素的原子间形成的叫极性共价键,一般共价化合物都是极性的共价化合物啊同种元素的原子间形成的叫非极性共价键,共用电子对在成键两原子的中间,不向任何一方偏转,这种共价键叫非极性键.只含非极性键的一

电负性之差大于1.7的共价化合物也有,比如氟化氢,F电负性4.0,H电负性2.1,二者差距1.9,再比如四氟化硅,F电负性4.0,Si电负性1.8,二者差距2.2离子化合物电负性之差小于1.7的比如Z

主要以共价键结合形成的化合物,叫做共价化合物.不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）和大多数有机化合物,都属于共价化合物.在共价化合物中,一般有独立

离子化合物中有共价键么?有,如氢氧化钠共价化合物中有离子键么?没有,如有离子键,就是离子化合物了.如何区分两者,有明确的分类么?含有离子键的化合物就是离子化合物.只由共价键形成的化合物是共价化合物.

准确的说法应该是多数物质遵循你说的规律,初中这样讲可以有一些例外：如含铵根的盐类,一般是离子化合物（有很多种,你懂的）AlCl3FeCl3HgCl2BeCl2属共价化合物AlCl3BeCl2SnCl4

离子化合物；含有离子键的化合物.共价化合物：只含共价键的化合物.属于离子化合物的是1467属于共价化合物的是23895是单质2楼~共价化合物：只含共价键的化合物.Na2O2有离子键不是共价,和氧的价态

解题思路：理解离子化合物共价化合物的概念，特点本质解题过程：HCL属于共价化合物，其余均为离子化合物判断方法：一般由活波金属和活泼非金属组成的化合物是离子化合物。NH4+叫铵根离子，相当于金属阳离子，

氯化铝是共价化合物,没错.证据是它易升华.氧化铝是离子化合物.工业上就是用电解熔融氧化铝的方法生产金属铝的.氧化铝熔点2054度.（电解氧化铝时加冰晶石是作助熔剂,旨在降低氧化铝熔融的温度.可以认为是

不是,有些有机盐就是有机物,比如说醋酸钠,醋酸钙等等,都是离子化合物

主要以共价键结合形成的化合物,叫做共价化合物.不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）和大多数有机化合物,都属于共价化合物.在共价化合物中,一般有独立

建议你看百科.共价化合物共价化合物之一像氯化氢那样,以共用电子对形成分子的化合物,叫做共价化合物.如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物.共价化合物之二共价化合物是原子间以共用电子

解题思路：总结解题过程：金属氧化物、决大多数的盐（高中见的盐）都是离子化和物非金属氧化物、非金属的酸非含氧酸都是共价化和物，极性要看组成该物质的离子对电子的吸引力（可看其质子数的多少多的吸引力大，反之

有,HFH电负性2.1F4.0相差1.9但它是共价化合物NaH(包括其他碱金属和碱土金属的氢化物）Na0.9H2.1相差1.2但它是离子化合物（电解熔融物阴极生成H2)就像你说的某些碳化物也是.那个理

是化合物除了离子化合物以外基本都是共价化合物,离子化合物中一般有金属阳离子（如NaCl）或铵根离子（如NH4Cl）,剩余的非金属之间形成的化合物（如HF,CO,SO2,SiO2等）就都是共价化合物了

是的,两非金属元素一般形成共价化合物

不是,共价化合物是2元素形成公用电子对,是保持平衡状态,而离子化合物是由于1原子夺取其他原子上的电子形成离子,离子通常保持最外层电子个数是8个或2个为最稳定,共价化合物一定不含离子键,另外注意,HCL

分子间只含有共价键而不含离子键的化合物就叫做共价化合物,比如HCl、CO2、H2SO4再问：是否就是由分子构成的化合物？再答：这是两个不同的概念，一般是那样的，但是有特例，比如二氧化硅、碳化硅、氮化硼

解题思路：理论分析解题过程：见附件最终答案：略

只由共价健组成的化合物