八十度时2升密闭容器中充入0.4mol四氧化二氮发生反应

（1）常压下三氧化硫的含量已很高，为节约成本，无需增大压强，因增大压强，需要增大设备的抗压能力，且消耗能源，故答案为：常压下，三氧化硫的含量已达到91%，从降低成本考虑，没有必要再加压；（2）达到平衡

题目所给条件的平衡时,n(A)=n(B)=0.8,n(C)=0.2；K=0.2/0.8/0.8当充入2mol的C,若转化率等于0.8,则J=0.4/1.6/1.6K,所以反应正向进行,V(正)>V(逆

当x=3是系统一定是等效平衡,因为改变压强时平衡并不移动.我们可以这样理解,当x=3时,你的第一次反应相当于加入3molC达到的平衡,而第二次相当于加入2.1molC达到的平衡,这样达到的平衡实际上是

1.A2.A对于两道题,不论是充入NO2还是N2O4,都会在容器里反应,最后达到新的平衡,导致的结果就是容器里面压强增大了（从效果上是一样的,只是增大的压强不一样多）；压强增大,平衡要向生成N2O4的

原先容器中的气体为2mol/L,后来压强为原先的0.9倍,即得容器中的气体为1.8mol/L,即3分钟后的容器气体总量为3.6mol.设N2的反应量为xmol,则根据化学平衡可以得到,(1-x)+(3

解题思路：根据分解以后各气体的体积分数计算出平局分子量解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.co

解答请看图：

1、答：在不恒容的密闭容器中,压力增大,气体体积不一定减小,例如刚开始充气的气球.2、答：没有密闭容器时,气体泄入周围空间大气,压强与大气压强相同.

本题用放大缩小法解.设加入等量0.2molN2O4和0.2molHI气体后,容器体积分别增大为原来的二倍,则后来的平衡状态与原平衡等效.分解率相等.再考虑把容器加压到与原体积相同,此时对N2O4=2N

利用化学平衡和等效平衡来解~首先2S02+02====2SO3反应为体积减小的反应.A、B中开始时都是2molSO2、1molO2,所以不管它们过程中怎么反应,里面的物质都可以看作是2molSO2、1

达到新平衡时CO转化率增大,H2O转化率减小,生成物的体积增大,分子分母同时增大,故H2O的体积分数不确定再问：你连答案都是错的,还怎么回答我提的问题...

A、0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2，假如反应完全转化为CO和H2O

平衡常数多少再问：之前还有一问，是在这种情况下逆反应的平衡常数是15/16再答：那a=0.92mol再问：可是答案是0.7，求详解是不是列三行式，代入，之后用关于a的代数式表示平衡常数，这样算出来是0

加入生成物,假设压强不变,则体积将变大,达到新的平衡,是等效平衡,SO3气体平衡不变,如选项B,但A选项是体积积不变,所以压强增大,增大压强,平衡会向气体体积减小的方向移动,即向正反应方向移动,所以S

移走一半的反应物,物质的量减少,造成了体积不变的容器内压强下降,反应的平衡会变化,向左移动,即是向体积大的方向移动,再次达到平衡时,反应程度会是小于原反应程度,就是小于0.15再问：所以空格的答案是?

2SO2+O2==2SO38608*0.83.26.41.62.86.4∴SO21.6molO22.8molSO36.4molM=(1.6*64+2.8*32+6.4*80)/(1.6+2.8+6.4

因为wap知道没补充作答的供能所以马甲平衡常数不会的话就记住对于一个反应前后气体体积减少的反应,增大压强平衡右移气体体积增加则相反气体体积不变则与压强无关联希望对lz有帮助

假设1MPA的时候容器的温度是T1(摄氏度),溶积为V,P1=1MPA,则：P1*V=NR（T1+273.15)P2*V=NR（100+273.15）上下两式相比,就能算出来P2等于多少了.

解题思路：解题过程：哪里解答不够清楚？如果是欢迎提出！最终答案：略

(1)将A容器的达平衡过程设计成包括恒温恒容及另外一个过程的两个分过程,以便和B比较----第一个过程:A也和B一样,先恒温恒容达平衡,此时的转化率与B相等.----第二个过程:为保持恒压,在第一个过