神马作文网元素的原子半径越小越容易的电子对吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 20:23:33
因该是同周期元素的原子半径越大越易失去电子,同周期原子半径越大,原子序数越小,一个周期中原子序数小的一般是金属,金属才易失去电子.稀有气体是一个周期中最后一个元素,同主族元素半径随周期数增大而增大
不对,对同主族的元素来说是对的,不同主族就不一定了,比如锂的半径大于氯、溴、碘的请参考
最外层电子数小于4的原子,一般为活泼金属,反应中容易失去电子；最外层电子数大于4的,一般活泼非金属,反应中容易得到电子.再问：那如果最外层电子数为8算什么？？再答：最外层电子数为8，是稀有气体原子，达
主族元素的最后一个电子是排在最外层；副族元素的最后一个电子是排在次外层.
原子核是带正电的,半径越大对于最外层的电子吸引越小,越易失去.原子轨道有spdf,随着半径的增大,价电子就少了
高价的原子氧化性强氯原子在3周期VIIA族本来就容易得到电子再问：-7价算高价还是低价？-1价呢？+1价呢？谢谢再答：-7当然是低价强还原性-1价+1价这得看元素他们可能是中间价态也可能是最低/最高价
碱金属元素原子最外层的电子数1，很容易失去1个电子，同一主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强；卤素原子最外层的电子数是7，很容易得到电子，同一主族元素的原子，从上到下，原子半径逐
碱金属元素的原子最为层都只有1个电子，为达到稳定结构在反应中特别容易失去电子，表现出强的还原性，碱金属位于元素周期表中第ⅠA族，依据同主族元素性质的递变规律可知，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次
对的,这种元素是氯,外层电子为2,8,7,最外层电子层容易俘获一个电子而形成稳定的8数值.
①同周期原子半径随原子序数的递增逐渐减小（稀有气体元素除外）.如第三周期中的元素的原子半径：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl.②同主族原子的半径随原子序数的递增逐渐增大.如第IA族中的元素的原子半
得失电子是相对而言的,电子数大于4时,原子的氧化性较强,容易得到电子（也能失去电子形成正价离子,比如高氯酸HClO4中的氯就是+7价）.电子数小于4时,原子的还原性较强,易失去电子（如氢化钠中的氢Na
这个问题涉及电子排布的知识.核外电子是分层分布,第一层电子除H外都有2个电子,第2层排满是8个在同一周期的电子最外层是同一层的,而电子是带负电,中间的质子带正电.电子越多,正负电荷之间的吸引力就越大,
最外层的电子数大于4的原子,容易得到电子,成为阴离子
氩气.也就是第18号元素.关于半径大的原因,众所周知在同一周期里面,是从左到右减小的,但是值得一提的是,氩并不是这样的.惰性气体分子间的作用力只有范德华力,且都是单原子分子,故它们两个原子间的距离就是
错,半径越小,吸力更大,更不会失去电子
原子核的大小是可以忽略不计的.对引力有影响的是原子的大小,其实就是电子的分布区域.原子核对电子的引力与原子核的电荷数成正比与距离成反比.所以就会出现规律变化.你所说的是有条件的.同样电荷,距离大了引力
这个好象在上高中的时候,化学试卷上出现古过.该论点讲的是一定,所以是错的,有特例的.比如：氟和钠.氟有两个电子层,外层电子饱和；而钠有三个电子层,外层有一个电子.但因为钠的质子数比氟多一个,故对电子层
如Ca2+和Na+核外电子层结构相同,但由于其质子数不同所以对电子的束缚力也不同,半径也自然不同.
显然不正确半径越大,半径越大,原子核对核外电子的束缚力越小,越容易失去电子