元素熔沸点和什么有关

稳定性随非金属性的增强而增强.同主族元素的氢化物稳定性逐渐降低：键长长,键能小；不稳定.如HF>HCl>HBr>HI,因为越往下的元素其还原性增强,氧化性降低,并且向固态元素过渡,所以与还原性的氢气反

碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低……你题给错了吧……卤素单质是分子晶体,靠范德华力结合,范德华力大小与分子量有关,分子量越大范德华力越大,熔沸点也就越高.碱金属元素是金属晶体,结合键是金属键

请问高中的物质结构你学过了吗?非金属元素氢化物都为分子,所以熔沸点高低受3个主要因素影响：分子量,分子极性,有没有氢键.再问：我怎么觉得就你说的是回事，汗。。就是说熔沸点的高低和位置无关了？一楼的显然

液体的沸点与哪些因素有关：①与液体种类有关②与液面上方的气压有关气压升高沸点升高气压降低沸点降低

与物质的结构有关系,物质由分子组成,物质的熔点沸点与分子间的做用力有关系,分子间的作用力越大他的熔点和沸点就越高.熔点和沸点也与外界的压强有关,当外界压强增大时,沸点升高,熔点降低.打个比方,如水,在

影响分子熔沸点的是分子间作用力,而影响晶体熔沸点的则是化学键

物质的熔沸点是由物质的结构决定决定的.譬如金属是金属晶体、一般非金属单质是分子晶体和原子晶体、还有一些离子晶体.一般来讲这几种晶体的熔沸点由高至低的书顺序是：原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体.但

气压越大,沸点越高;气压越小,沸点越低.可以认为是由于压强（气压）越大,气体在液体中的溶解度越大；而温度越高溶解度越小的缘故.

同周期金属元素从左到右金属性逐渐减弱对应氧化物的水化物的碱性减弱同周期非金属元素从左到右非金属性逐渐增强对应氧化物的水化物的酸性增强右上角非金属性强左下角金属性强从上到下金属性逐渐增强对应氧化物的水化

左下和右上...记住就可以了...中间低左下右上高这和金属/非金属性一起记

水的沸点与大气压和水中所含杂质两个因素有关.水的沸点与大气压高低成正比,即气压升高,水的沸点也升高,气压下降,水的沸点就跟着下降.因此,在海拔几千米的高山上,大气压力要比海平面低得多.而由于高山上的气

因为要整的概括很难,我就这样说吧…因为熔沸点递变在周期表中并不是完全有规律的,所以希望不要一味追求结论,理解才是最重要的,一旦理解了判断的原理,元素周期表自然就掌握好了.首先,判断元素单质的熔沸点要先

解题思路：同主族元素所对应的单质，从上到下，若为非金属单质，熔沸点依次升高；若为金属单质，熔沸点依次降低。解题过程：题目中判断的应该是Cl2和Br2的沸点：Cl2<Br2最终答案：略

解题思路：1.干燥剂的选择需先判断被干燥气体的酸碱性。2.熔沸点判断和比较要分清物质所属的晶体类别。解题过程：问题一：碱石灰是碱性的，不能干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等不能用碱石灰干燥；中性或碱

有关因素有:分子间力:化学键,范德华力、氢键晶体结构:有晶体类型,三维结构等好象石墨跟金刚石就有点不一样晶体成分例如分子筛的桂铝比杂质影响一般纯物质的熔点等都比较高物质的熔沸点要从多方面来看；离子晶体

声明：这是我复制别人的,(1)许多物质与水组成的液体如氢卤酸、HNO3、H2SO4、酒精的溶液等都有一种在一定温度下沸腾而其组成不变的溶液.这种在恒压下组成保持一定的沸点的溶液即称为恒沸溶液.(2)当

沸点与气压有关.气压越大,沸点越高.反之,气压越小,沸点越低.

因为除了H2O,NH3等等很强极性的物质,分子间作用力都是以色散力为主,而H2O,NH3本身就有氢键,所以也就不考虑了,所以决定分子熔沸点的还是色散力,就是相对分子质量.也就是说那点点极性是不能改编熔

元素周期表中,同周期从左到右,非金属性增强,金属性减弱,融沸点降低同主族从上到下,金属性增强,非金属性减弱,融沸点升高.再者晶体类型,也很重要,一般,原子晶体大于离子晶体大于分子晶体,金属晶体之间差别

F2、Cl2、Br2、I2是分子晶体,它们结构相似,随着相对分子质量增加,熔沸点升高N2、P、As是分子晶体,随着相对分子质量增加,熔沸点升高.先判断该单质是什么晶体.金属晶体和离子晶体的熔沸点大小都