元素周期表碳和氧气的质量-搜答案-神马作文网

（1）通过分析微粒的结构示意图可知，原子核内有8个质子，所以微粒是元素周期表中的氧元素，核电荷数是8，碳元素的核电荷数是6，由此可知不同元素的本质区别是：核电荷数不同；（2）从硫原子的核外电子排布可以

（1）根据元素周期表中磷元素的信息，查出其相对原子质量为：28.09．（2）金属元素名称一般有“钅”字旁，故属于金属元素的是Na．（3）根据元素周期表中磷元素的信息可知10号元素是Ne，该元素属于0族

（1）根据表可知，氮原子的核电荷数是7，故填：7；（2）同一族的元素化学性质相似，因此与氧元素化学性质相似的元素为硫，故填：硫；（3）根据在化学反应中非金属元素的原子容易获得电子，而达到8电子的稳定结

历史上很多科学家探索此问题.其中贡献最大的是俄国的门捷列夫.

1 H氢 2 He氦3 Li锂 4 Be铍 5 B硼 6 C碳 7

（1）原子序数为14的元素是硅元素，答案为：Si；（2）在元素周期表中正下方的数字就是相对原子质量，所以磷的相对原子质量为30.973．答案为：30.973．

设有X个CO2,有Y个O2.XCO2:YO2=1:111X:8Y=1:1X:Y=8:11C(Mr)=12O(Mr)=1612*8:16*2*11=3:11答：碳元素和氧元素的质量比为3：11,人体中含

同一周期,从左至右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.同一主族,从上至下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱.

假设混合气体是100g,那麼C元素质量是20g4412x=220/3g20g∴m(O2)=100-x=80/3g,O2%=80/3/100=26.7%

变化非常微小,一般可以忽略不计

元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律叫做元素周期律.元素周期律由门捷列夫首先发现,并根据此规律创制了元素周期表.结合元素周期表,元素周期律可以表述为：随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递

元素最高化合价不超过其族序数(IB、IIIB族除外),非金属最低负价=族序数-8(零族除外).第2周期特殊:最高价依次为锂+1铍+2硼+3碳+4氮+5(需要配位键)氧+2氟0,最低化合价:碳-4氮-3

钠23、镁24、铝27、铁56、锌65、钙40、铜64、钾39、硫32、碳12、氢气2、氮气28、氧气32、水18、一氧化碳28、二氧化碳44、盐酸36.5、硫酸98、碳酸钙100、氢氧化钠40.其实

你看,单质比如说钠还原性很强吧,特别容易失去最外层的电子,而它失去那个电子后变成的钠离子很稳定,就很难再得到电子,也就是氧化性特别弱；单质氧化性很强,特别容易得到一个电子变成离子,而离子稳定,不容易失

C------CO2124412%x12/44=12%/xx=44%混合物中氧气的质量分数为1-44%=56%

德米特里·门捷列夫,19世纪俄国化学家,他发现了元素周期律,并就此发表了世界上第一份元素周期表

氟气2F2+2H2O=4HF+O2

（1）28.09 （2）不是（3）A （4）NHO3或NH4NO3（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质

已知X、Y元素简单离子电子层相差2层,则简单离子可能为0层和2层或者1层和3层,又知道X处于第a主族,所以X的原子序数可能为1或者a+2,A错；Y离子的结构示意图电子层排布为2,8,8,B错；若b-a

第二周期IVA族