神马作文网元素周期律 非金属性比较
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/13 22:14:15
解题思路：根据有关原理分析解题过程：解析：因为第1层最多只有2个电子，所以x等于2，则a元素是SI元素。在短周期元素中，b、c形成离子化合物b3c，则B为+1价，C是-3价，它们的离子所含电子数相同，
周期表中越往右越往上的元素非金属性越强所以非金属性Cl>Br>I
和氢气化合越容易,反应越不容易向逆向进行,生成氢化物就越稳定
一般根据鲍林电负性数据来比较：由大到小为：氟,氧,氯,氮,溴,碘,硫,碳,硒一般情况下记住这几个就行了,其余的非金属考试很少出现,有些还有争议：氢,磷,砷,碲,硼,硅.不含稀有气体和放射性元素.
1,单质与氢气化合难易程度再答：2，相应氢化物的稳定性再答：3，最高价氧化物的水化物的酸性再答：4，单质之间的置换再答：5，相应阴离子的还原性的强弱
1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强；同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强,其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化
对角线原则,应差不多
解题思路：根据元素金属性、非金属性（既单质的氧化性和还原性）得到相应的对应关系。解题过程：老师帮我比较下H3BO3和H2CO3的酸性的强弱（谁比谁强），Ca(0H)2和KOH的碱性强弱，以及H2S和H
3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2.向试管中加入X,溶液变红（X是检验Fe3+的那试剂,我忘了……不好意思）.
你可能是高一的学生.在高二可以利用电负性的大小作为判断元素的非金属性强弱.O的电负性为3.5,Cl电负性为3.0,N电负性为3.0和Br电负性为2.8 电负性越大,非金属性越强.再问：我是高三的。电
Br强.因为Br2单质能将-2价的S2-氧化成S单质,说明Br的非金属性比S强.Br2+S2-==2Br-+S(沉淀)
我也老记不住,只能多做题巩固,还有弄清本质,非金属性金属性就是指氧化性和还原性,和金属,非金属不同!注意从左右上下推金属性,应用等,特别注意s!那么你地化学就会有质的飞跃.
解题思路：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D
元素的金属性是指元素的原子失电子能力,判断元素金属性强弱,主要可从以下几方面来判断.一、依金属活动顺序表判断金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原子的还原性越弱.KCaNaMgAlZnF
概念不说了,和元素周期表结合来判断：周期表中自左向右元素金属性减弱、非金属性增强；电负性增大；第一电离能一般增大（第二、三主族反常,第五、六主族反常）.
同一周期,从左到右,非金属性依次增强.同一主族,从上到下,非金属性依次增强.那么没有关系的2个元素如何比较呢?1)单质与氢气化合的难易程度,越易化合,非金属性越强.(2)元素氢化物的稳定性(指热稳定性
1同周期中从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强同主族中由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱2最高价氧化物的水化物酸性强弱:酸性愈强其元素的非金属性也愈强3气态氢化物稳定性:稳定性愈强非金属性愈
对再问：有人说不对啊再答：对啊，你问问你老师再问：老师给记得是增强，有的同学说是减弱啊
选C（因为氢化物还原性强表明其容易失去电子,即非金属性弱,C中表明的是非金属性R比M强,举个例子,就是NH3和PH3,PH3的还原性较强,但P废金属性较弱）单质的氧化性或最低价阴离子的还原性,单质的氧
非金属性硫强!