元素周期中周期数与该原子的电子层数相同.解释-搜答案-神马作文网

Be,H,S,O

HeCS

B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数为10−22=4，故A为C元素、C为Si元素

最外层电子数与主族数相等（不含副族和0族）

此题很有挑战性啊……首先都是短周期,那么一定为18号前的元素,而且第一周期的俩元素排除Y原子最外层p能级电子数等于前一电子层电子总数.前一电子层电子总数有两种可能,一种是2,一种是8,但p能级最多是6

第三周期元素X，有3个电子层，次外层和最内层的电子数之差为8-2=6，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则X元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的

要知道主族元素的族数等于最外层电子数所以HBEALGESBPO这几个最外层电子数等于周期序数由于副族元素会在不同状态下有不同轨道最外层电子数不确定并且高中不要掌握所以不用管

X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X与Z同族，则Z为S元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16，则

若一个轨道中只有一个电子,该电子即未成对电子

有三种元素满足.1.电子层是1,He,第一周期,0族.2.电子层是2,C,第二周期,ⅣA族.3.电子层是3,S,第三周期,ⅥA族.

氢碳氧磷铁氢1s1碳1s22s22p2氧1s22s22p4磷1s22s22p63s23p3铁1s22s22p63s23p63d64s2

从C寻找突破口,因为四种元素都是短周期元素,C的最外层电子数是其电子总数的3/4,所以C是O（氧）.四种元素的原子半径依次减小,B的最外层电子数是次外层的2倍,所以B是C（碳）.因为四个元素都是短周期

A元素：硫S32B元素：磷P31“B原子最外层电子数与最内层电子数之和为8.A的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3AO4”可推出A的最高正价是+5所以,A是第五主族的,又因为A的质子数比中子少1所以

从长周期开始每个周期中每个元素相对于它之前一个元素增加的电子所在的电子层就不一定是同一个了比如第四周期副族是加在次外层的3d上而主族是加在4s4p上的第六周期增加的电子位置还有镧系的4f所以在这里“相

同一主族里.原子的电子层数越多..失电子能力越强,得电子能力越弱反之则失电子能力越弱,得电子能力越强在同一周期内.原子的最外层电子数越多失电子能力越弱,得电子能力越强反之则反

①A原子层数等于最外层电子数,初步断定为铍Be,2、2,或者铝Al,283③ACD离子电子层结构相同,这边排除Be,因为没有那么多离子电子层为2,说明ACD外围电子排布为28②AB同周期,BD形成离子

第2周期...并且只可能是Li

再答：答案是什么再问：Ar再答：哦哦

A氢化锂LiH+H2O→LiOH+H2Li,它的原子序数是3,三个电子其中两个分布在K层,另一个在L层H,原子序数是1,在元素周期表中位于第一位

第三周期最外层电子数最多是8个,一个轨道可放置两个电子,但是电子优先占据轨道,所以不成对电子最多四个,也就是说,共2+8+4=14个电子,是硅~~~