元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应,列入2Fe 3Cl2=2FeCl3-搜答案-神马作文网

一种化合物中各种元素价态均改变的：FeBr2与足量氯水反应；一种化合物中的一种元素化合价即升高又降低的：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

A、化合反应中，反应前后元素化合价可能改变，也可能不改变，例如碳燃烧生成二氧化碳，反应前后元素化合价发生了改变，水和二氧化碳反应生成碳酸，反应前后元素化合价没有改变；B、分解反应中，反应前后元素化合价

在化学反应中,元素化合价一定发生变化的是化合反应、分解反应和置换反应,因为这三种反应中的元素的状态都是由单质变成化合物或由化合物变成单质,因此元素的化合价一定发生改变.而复分解反应中,元素的化合价是一

不对复分解反应就不改变

再答：不懂继续问再答：有化合价改变的是4，5，6三个反应

有单质参加的化合反应、复分解反应或有单质生成的分解反应.

置换反应中元素的化合价一定会发生化学变化.因为有单质参加化学反应,而单质的化合价为0,当变成化合物时,化合价肯定会改变.复分解反应中元素的化合价一定不会发生变化,因为它是两种化合物相互交换成分生成另外

元素化合价一定发生变化的应该是置换反应,我在这里举三个例子,分解反应CaCO3=CaO+CO2.化合反应,H2O+CO2=H2CO3.复分解反应CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2

一般记口诀,钾纳银氢正一价,弗氯溴碘付一价,等等的,不过有时候还得看情况的再问：可是有些元素是有多个化合价的再答：恩，是的，这些元素有它特殊的性质，由它的电子分布决定，不过，一般高中及高中以下遇见的都

有化合价变化的反应叫氧化还原反应.同一个反应中,有化合价升高的肯定有变低的,这一点你要坚信,如果没有那就是你找错了!比如你上面说的那个反应,三氧化硫中的硫是+6价的,到了硫酸中硫仍是+6价的,所以那个

氧化还原反应的本质是电子的转移或者电子的得失,电子发生转移那么化合价会发生变化,得到电子的化合价会降低,失去电子的化合价会升高.如果在反应中没有电子的转移或者得失那么就不是氧化还原反应,你对我的答案满

碳由0价升为+2价氢由+1价降为0价

只是判断是否发生改变吗?反应前铁是单质,反应后铁变成了化合物,化合价就改变了.

CaO+H2O===Ca(OH)2

复分解一定不变置换一定变化化合、分解可变也可能不变化合价

三种元素化合价发生改变时,可以配成无数个正确的反应方程式.所以必须有其中两种元素的定量关系,例如反应FeS2+O2--Fe2O3+SO2,其中FeS2是固定组成,所以可以配平：+2-10+3-2+4-

A：2H2O=2H2+O2,全都变了B：Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2,全都没变C：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,S和O无变D：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,K和

再答：望采纳

氧化还原反应的定义就是有元素化合价的改变的反应置换反应,某种单质参加反应,这个单质的组成元素在反应后变为化合物,所以一定有化合价改变复分解反应只是交换成分,没有化合价改变

化合反应和分解反应都不一定发生改变!但置换反应一定会改变!因为置换了单质出来,而单质的化合价为0!