神马作文网催化剂使得某一反应减弱,则该催化剂是使反应的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 10:32:24
你好,在电解水的过程中因为水的导电性很弱,所以要,加入氢氧化钠或稀硫酸是为了使水中的离子数增多,从而增大溶液的导电性,使电解在短时间内能完成.从催化剂的角度看,因为在电解水过程中,氢氧化钠质量没有变,
CO2+4H2===催化剂===CH4+2H2O（注意补上加热的条件,这里无法表示完整）
移走反应物或改变逆反应的条件
最好自己做实验,我在常温常压,结果显示,铜离子再好,也比不过铁离子.
关于反应的动力学（就是研究速度的理论）,到现在都没有很完美的理论.但是基本都是认为催化剂会参与反应的.你说的中间过程就是一种理论,好像叫什么transtionstate理论,但是也不能很好的符合实际情
能量减少是放热反应.催化剂分正负催化剂,他只影响反应速率,正催化剂可以使反应速率增加主要是影响正反应速度
不算,就是催化剂,算条件
氨气的制备：N2+3H2=2NH3,这个反应其实要用到催化剂Fe.
在工业中,乙酸烯丙酯可由丙烯与乙酸在钯的催化下进行气相反应得到属于乙酰的催化氧化C3H6+CH3COOH+½O2→CH2=CHCH2OCOCH3+H2O这个课本上该是没有的这是参考文献可以查
再问：氨水对SO2尾气处理的离子方程式是？好评再问：氨水对SO2尾气处理的离子方程式是？好评再答：SO2不足：2NH3.H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OSO2过量：NH3.H2O+SO2
加快速率德途径很多,例如：升高温度、增加浓度、增大固体的表面积（例如,在稀硫酸浓度一样德情况下,锌粉就比锌粒反应快）、合适的催化剂.,所以加快反应速度不一定要采用催化剂.
2CO+2NO==催化剂==N2+2CO2
不参与
一定参加反应,只不过变成中间产物后,中间产物又反应恢复成催化剂,从变相来看是没参加反应,实际参加了
催化剂不参加反应,只是使反应速率改变.
目前,对催化剂的作用还没有完全弄清楚.在大多数情况下,人们认为催化剂本身和反应物一起参加了化学反应,降低了反应所需要的活化能.有些催化反应是由于形成了很容易分解的“中间产物”,分解时催化剂恢复了原来的
直流电机有了电枢反应,主磁通会减弱不是饱和是电枢转动时切割磁感线,产生感应电动势,这感应电动势跟电源电动势的方向是相反的,要阻碍励磁电流,所以主磁通要减弱.
可以,化学中有一个反应,就是那个NO催化O3转化为氧气的反应.两个方程式,但是最后两个方程式一合并,NO的质量并没有改变!
2CO+2NO==催化剂==N2+2CO2
会,但参加后反应又会再生成所以质量性质都不变