催化剂为什么能提高反应速率

催化剂有正负之分,负催化剂是速率降低使化学反应加快的催化剂,叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂,叫做负催化剂.例如,酯和多糖的水解,常用无机酸作正催化剂；二氧化硫氧化为三氧化硫,常用五氧化二钒作正催

1.催化剂：能改变反应速率,反应前后质量不变,化学性质不变,物理性质可以改变（如原来是固体,反应后变成粉末）2.催化剂通过降低活化能达到加快反应速率的目的.活化能是指使反应能够发生所需的最低能量,这是

我们可在波兹曼分布（Boltzmanndistribution）与能量关系图（energyprofilediagram）中观察到,催化剂可使化学反应物在不改变的情形下,经由只需较少活化能（activa

因为并不是所有催化剂的作用都是加快反应速率,有些反应过快,需要催化剂来减慢反应速率.

催化剂为何能加快反应速率呢?其实是降低反应的活化能.因为催化剂是参与实质反应的,但是,只不过是在反应后又生成了.所以,催化剂是通过改变化学反应的过程而降低活化能来加快反应速率的

许多催化剂在不同程度上都是具有专一性的,当加入它所能催化的化学反应体系中时,它一定能改变化学反应速率,当然既有正催化,也有负催化.若是加入后不能改变化学反应速率,也就不能称之为催化剂了.

原因有二点：1、催化剂可以改变反应的路径,与反应物形成活化中间配合物.而路径又与活化能有关.活化能等于：Ea=活化中间配合物的能量-反应物的平均能量催化剂改变路径使这个能量差变小.即活化能变小.2、催

催化剂是降低反应的活化能就是能降低反应所要的条件对正逆反应是同等的所以加入了催化剂是不会影响平衡

要使反应发生,必须是：活化分子的有效碰撞分子→活化分子→有效碰撞→反应发生温度：提高温度,活化分子数目增多,同时分子运动剧烈,有效碰撞增多,反应速率提高.催化剂：能使得分子→活化分子的转化变得容易,活

定义：根据IUPAC于1981年提出的定义,催化剂是一种物质,它能够加速反应的速率而不改变该反应的标准Gibbs自由焓变化.这种作用称为催化作用.涉及催化剂的放映为催化反应.催化剂（catalyst）

催化原理化学反应能否进行要根据自由能的变化,但仅仅根据自由能的变化还不能判断反应能否完成,因为化学反应的完成还取决于反应的能垒,即如果反应能垒很高,则必须为其提供一定的能量,越过能垒,完成反应.该能垒

加催化剂可以同时提高正逆反应速率,但平衡不移动再问：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H=—49.0kJ·mol-1(1)在密闭容器中，反应I在一定条件达到

催化剂是针对某个反应而言的,所以加这个反应的催化剂当然可以改变反应速率啦!对可逆反应而言,催化剂是同等程度改变正逆反应的速率,所以只会改变达到平衡所需时间,不能改变平衡时各物质的含量.

加快速率德途径很多,例如：升高温度、增加浓度、增大固体的表面积（例如,在稀硫酸浓度一样德情况下,锌粉就比锌粒反应快）、合适的催化剂.,所以加快反应速度不一定要采用催化剂.

物质从静止状态转变为活跃状态所需的能量叫活化能!比如：过氧化氢的分解无催化剂时需要消耗75kj的能量,这个能量就是活化能；如果有催化剂催化时,比如说过氧化氢酶,那么此反应就只需要29kj能量就可以进行

能加快反应速率,是因为它能改变反应的路径,使反应所须的活化能降低使反应体系中活化百分数提高,从而使有效碰撞的几率增高反应速率变大满意请采纳

若说催化剂,其就必然可以改变化学反应的速率.然而催化剂有一定的专一性,对于一些反应,某物质具有催化能力,但该物质对另一些反应的反应速率就可能没有影响.因此,有时有人就会不严格的说“催化剂不是一定能改变

化学反应需要能量而好多化学中的催化剂就是降低反应所需要的能量就像你到达一个地方一样坐车速度肯定块而这个车就相当是催化剂啦

不对的,催化剂是改变化学反应速率,可以加快,也可以减慢的.

D每升高温度10度,反应速率变为原来的2~4倍.这是范特·霍夫的经验总结,如果更深一层次就得用到大学的东西了~