催化剂为什么能加快反应速率

因为反应的微观实质是粒子有效碰撞导致旧化学键断裂,新化学键形成.温度升高,粒子就获得能量,粒子运动速度也就加快,粒子相遇并发生有效碰撞的机会也就会增多,单位时间内旧键断裂和新键形成的数目也增多,而这在

不一定啊,催化剂分为正催化剂和逆催化剂,正催化剂可以加快化学反应速率,逆催化剂减慢化学反应速率

催化剂加快了正反应速率,产物农度增加,逆反应速度也加快,但是只加快反应速度不该变最终平衡各物质量农度

1.催化剂：能改变反应速率,反应前后质量不变,化学性质不变,物理性质可以改变（如原来是固体,反应后变成粉末）2.催化剂通过降低活化能达到加快反应速率的目的.活化能是指使反应能够发生所需的最低能量,这是

以锌与硫酸反应为例,溶液中H+欲氧化锌,使之形成锌离子,随着溶液中锌离子浓度增大,氢离子不易靠近锌表面,氧化还原反应速率明显下降,但构成铜锌原电池后,氢离子在铜的表面得到锌失去的电子,这样上述阻碍作用

以铜锌做两极,稀硫酸做电解质溶液的原电池为例：如果直接将锌放入稀流酸中,氢离子要在锌板表面得电子,变为氢气逸了,同时锌被氧化成锌离子从锌板上脱落,氢离子和锌离子都带正电,相排拆,所以氢离子不易直接连续

原电池的反应速率快是因为氧化还原反应是通过离子的得失电子反应的,由于电流的作用是电子的流向产生定向性而且还使电子的运动速度加快,由于以上两种原因使一个原子的电子更快的想另一中原子的方向偏移从而使整个化

因为并不是所有催化剂的作用都是加快反应速率,有些反应过快,需要催化剂来减慢反应速率.

催化剂为何能加快反应速率呢?其实是降低反应的活化能.因为催化剂是参与实质反应的,但是,只不过是在反应后又生成了.所以,催化剂是通过改变化学反应的过程而降低活化能来加快反应速率的

原因有二点：1、催化剂可以改变反应的路径,与反应物形成活化中间配合物.而路径又与活化能有关.活化能等于：Ea=活化中间配合物的能量-反应物的平均能量催化剂改变路径使这个能量差变小.即活化能变小.2、催

催化原理化学反应能否进行要根据自由能的变化,但仅仅根据自由能的变化还不能判断反应能否完成,因为化学反应的完成还取决于反应的能垒,即如果反应能垒很高,则必须为其提供一定的能量,越过能垒,完成反应.该能垒

催化剂可以同样程度地加快正、逆反应的速率,不能使化学平衡移动,不能改变反应物的转化率.请注意加快逆反应也就是减慢反应速率,这种催化剂也叫负催化剂!催化剂能同等程度地改变v(正)和v(逆),因此它只能缩

电解水目前还没有什么催化剂,但是可以通过改变水的导电性,从而提高电解效率,从理论上讲,硫酸,NaOH等都可以.但是浓度控制很重要,太浓太稀都不是很好!在实验室我们曾经做过这样的探索,发现25%左右的N

举个例子,就用你这个：比如说一个定容体系中NO2和N2O4达到平衡,往其中充入氦气（不是氮气,是充入稀有气体等）,就不会影响反应速率,因为反应物NO2和N2O4的浓度实际上并没有改变.浓度=物质的量÷

现在我们理解为催化剂能够降低反应的活化能让原来不是活化分子的变成活化分子增加活化分子的数量是反应速率加快如果还有疑问百度HI找我详谈

加快速率德途径很多,例如：升高温度、增加浓度、增大固体的表面积（例如,在稀硫酸浓度一样德情况下,锌粉就比锌粒反应快）、合适的催化剂.,所以加快反应速度不一定要采用催化剂.

形象点Cl这个家伙特喜欢跟金属形成一些络和物.那么盐酸碰上金属的时候不仅H+要上,Cl也要跟着帮忙,这样反应就快.而SO4就没这爱好,只干看着H+去反应.

能加快反应速率,是因为它能改变反应的路径,使反应所须的活化能降低使反应体系中活化百分数提高,从而使有效碰撞的几率增高反应速率变大满意请采纳

化学反应需要能量而好多化学中的催化剂就是降低反应所需要的能量就像你到达一个地方一样坐车速度肯定块而这个车就相当是催化剂啦

不对的,催化剂是改变化学反应速率,可以加快,也可以减慢的.