偏铝酸钠的焓变

有气体生成的都是熵增大反映

物理化学,很复杂再问：你会答吗？再答：我都毕业7，8年了，早都忘了，查书就知道了

焓变(Enthalpychanges)即物体焓的变化量.焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函：一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和(Enthalpyis

熵描述热力学系统的重要态函数之一.熵的大小反映系统所处状态的稳定情况,熵的变化指明热力学过程进行的方向,熵为热力学第二定律提供了定量表述.用符号“S”表示,单位为：j/K焓是一个状态函数,也就是说,系

前者指反应物经过化学反应变成生成物总能量的改变量,后者指总混乱程度的变化量.

焓变焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量.在介绍焓之前我们需要了解一下分子热运动、热力学能和热力学第一定律：1827年,英国植物学家布朗把非常细小的花粉放在水面上并用显微镜观察,发现花

生成物与反应物的焓值差,焓就是物质内能!再答：不客气

高中化学中,就认为这两个是没区别的,其实在大学物化中的热力学的定义,还是有区别的.建议高中生没有必要深究,对高考没什么帮助,就当做是类似的概念理解吧,虽然不是很科学,但仅限于中学

反应热的变化量=焓变-温度*熵变反应热的变化量=焓变-物质量的变化量*R*温度不知道你要的是不是这个

熵的概念是由德国物理学家克劳修斯于1865年所提出.克氏定义一个热力学系统中熵的增减：在一个可逆性程序里,被用在恒温的热的总数（δQ）.玻尔兹曼定义S=k×lnΩ公式中的k是玻尔兹曼常数,Ω则为该宏观

焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了.焓的定义式是这样的：H=U+pV其中U表示热力学能,也称为内能,即系统内部的所有能量p是系统的压力,V是系统的体积作为一个描述系统状态的状态函

等压条件下的反应热等于焓变.等容条件,高中不学,也不用管.高中就认为,焓变等同于热效应就行了.放热：焓变=反应热吸热：焓变=反应热>0它们的符号是一致的,而不是楼上说的相反

焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义.ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量.ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力

对于反应A+B=C△G=△H-T△S当△G〈0时,反应向正向进行当△G〉0时反应向逆向进行所以,只要将-T△S改变,达到改变△G,就解释可逆反应放热反应逆过程放热,熵减小吸热熵增大T△S改变就解释可逆

定压热Qp=Δ(U+pV)焓H=U+pVQp=H2–H1=ΔH即等温定压不做其它功时,系统的定压热在数值上等于系统的焓变.系统的焓等于系统的热量.(错)系统的焓等于恒压反应热.(错)系统的焓变等于恒压

也就是化学方程式中各物质前的化学计量数都加上单位mol后,反应正向到底放出或吸收的热量就是焓变的数值；焓变就是恒压反应热."1mol反应"也就是化学计量数后加单位mol,以此计算反应的意思.打字不易,

焓变)即物体焓的变化量.焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函：一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和熵：体系混乱度(或无序度)的量度.S表示熵.也表示黑洞

产物的总能量减去反应物的总能量再问：能量具体怎么计算呢？再答：就是物质中有多少键，将所有键能相加

因为焓变是状态函数,只要发生反应,同样多的反应物在同一温度和压力下反应生成同样多的产物,用同一化学方程式表达时,焓变的数值是不变的.当体积不变的时候,反应热是等于反应焓的.再问：那焓变也与化学计量数成

每mol反应的反应热.例如：C（s）+O2（g）=CO2（g）△=-AKJ/mol,表明1molC（s）和1molO2（g）完全反应放出的热量是AKJ