偏铝酸根与氢氧根氧化性强弱

在酸性的条件下,高锰酸根离子的氧化性最强,硫酸根必须是浓硫酸的情况下才有氧化性,弱于高锰酸根,卤素离子基本没有氧化性

你是说溶液的酸碱性吗?一般情况下,是没有关系的.有些氧化剂比如高锰酸钾在酸性条件下氧化性更强.

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：附件最终答案：略

不能大程度的自发反应是因为这是个可逆反应,不能够完全反应,并且还有一部分氯气溶入水中.有很多化学反应仅仅从化学方程式上来判断化学性质的强弱可能会有问题,就像这个.要从本质上看,是得失电子能力的强弱.这

亚硝酸氧化性较强请从电极电势,热力学、动力学来看,我没有准确资料,但是从实验的角度我可以帮你解决这个问题：1、HNO2能将Bi氧化为HBiO3,HBiO3溶液浓度过饱和后以Bi2O5形式析出.而Bi2

元素单质的还原性越强,它对应的离子的氧化性越弱,反之元素单质的氧化性越强,它对应的离子的还原性越弱氧化性Na+

注意,用来判断氧化性强弱的反应必须是能够大程度进行的自发反应.以上反应不能算做自发反应,所以不能得到CL2氧化性强于HCLO的结论.但是其逆反应却是自发的,所以可以得到：HCLO氧化性强于CL2的结论

你出的问题不准确!原子之间比较的是半径大小,得失电子能力；元素之间比较的是非金属性或者金属性；单质之间比较的是氧化性或者是还原性强弱.所以我的回答是：作为单质,氯气的氧化性比氮气强.方法如下：1、氯气

如果你能记住一个规律,可以迅速帮你得出许多物质的氧化性还原性的相对强弱：元素周期表中同周期元素,随着核电荷数上升,单质氧化性增强,还原性减弱；同主族元素,随着核电荷数上升,单质还原性增强,氧化性减弱.

氢氧根与偏铝酸根不反应的..再答：氢氧化铝溶于过量氢氧化钠溶液，产物就是偏铝酸钠再答：求采纳(*¯︶¯*)

元素的氧化性和价态是无关的.是有元素本身决定的.不要把同种元素不同阶态的化合物氧化性相混合.比如：S元素,他的氧化性是固定的.H2SSO2SO3的氧化性是递增的.但是这个氧化性上升了,是化合物,不是元

氯气强于碘单质,可根据Cl2+2KI=2KCl+I2氧化剂氧化性强于氧化产物判断

解题思路：对于含多种价态的元素,相对之下,一般情况下,价态越高,越具有氧化性,氧化性越强.但是,有的时候可能由于特殊物质的特性会出项反例.解题过程：氯存在较多的价态为+7;+5;+3;+1;0;-1分

由强到弱MnO4-,HNO3,Cl2,Br2,Fe3+,I2,SO42-,（浓度多为1M时）氧化性强弱比较实际比电势高低,而电势高低和浓度有关,例如高锰酸根约等于0时还能氧化其他吗,而可能很多人认为高

金属性越强的其对应阳离子氧化性越弱因为金属性越强它失去电子的能力就越强得到电子的能力就越弱而得电子的能力跟金属阳离子的氧化性成正比所以说金属性越强的其对应阳离子氧化性越弱

氯水中的氯大部分还是呈游离态,只有极少的氯和水反应生成次氯酸,但次氯酸很不稳定,见光极易分解,必须现配现用,不知道你学没学过元素周期律,第七主族元素单质,从上到下,氧化性依次减弱,但其离子还原性依次增

这与电离出氢离子的能力有关电离的越多酸性越强所以弱酸都是弱电解质啊

元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛.非金属性的比较规律：1、由元素原子的氧化

单质及其对应的简单离子的氧化性、还原性强弱的判断方法一般来说,元素原子的半径越小,最外层电子数越多,则其夺取电子的能力就越强,即氧化剂的产物(还原产物)具有一定的还原性,但其还原性比反应物中的还原剂弱

不可以氧化性的强弱是得电子的能力强不强,不是得电子的数目多不多,能力强不一定数目就多,而数目多不一定就能力强,二者不能混为一谈.