俯视试管时所配制溶液的溶质质量会偏大还是偏小-搜答案-神马作文网

左物右砝,所以所称量的氯化钠质量比所需质量小（右边砝码的质量为所需要的质量）即,溶质的质量分数将会偏小.

所需氯化钠的质量为100x0.16=16g,所需要的水为100-16=84g.

原题,例3

配制一定质量分数的溶液，首先利用溶液的溶质质量分数，及所配制溶液质量计算配制时所需要使用药品的质量（固体药品）或体积（液体药品），然后使用托盘天平、量筒等仪器完成药品的取用，最后把取好的药品放入烧杯进

需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管.操作步骤：1、计算所需的氯化钠和水的质量,水的质量即为水的体积2、用托盘天平称取氯化钠的质量,倒入烧杯中3、用量筒量取所需的水,接近刻度时,改用胶

天平、烧杯、玻璃棒、量筒

A、所用NaOH已潮解，则所称取的氢氧化钠的质量少，导致溶液的浓度降低，溶质质量分数偏低；故A错误；B、将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，使用游码，会导致所称取的氢氧化钠的质量少，导致氢氧化钠溶液溶质

1)c=n/vn为溶质物质的量,v为溶液体积2)m=n*MM为溶质摩尔质量3)C1*V1=C2*V2C1V1为浓溶液物质的量浓度和体积C2V2稀4)按化学计量数的比反应,讨论过量问题56)利用化学反应

取水时俯视读数,若实际想要量取100ml,实际得到的将少于100ml,水少了,导致溶液中氯化钠质量分数大于所要配制的浓度,故①错在托盘天平的左盘称取氯化钠时,游码不在零位置,则必定在零位置右端,设此时

DA中本来就由HCLB碳酸与盐酸反应C酸与碱反应所以是D

1B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗水的质量增加,溶质质量分数偏小2C.滤液中一定有Fe2+（亚铁离子）滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生.说明滤渣中没有铁,可能连银都没有置换完,所以滤渣中可能没有铜.铁参

仰视会使溶液体积比要求的小,溶液浓度大俯视会使溶液体积比要求的大,溶液浓度小

估计图中是左码右物（正确操作是左物右码）左边的质量+游码质量=右边质量m+3.5g=10gm=6.5g

量水时仰视度数会使量取的水偏多C

是的,NaOH会与CO2反应生成Na2CO3,使得溶液质量偏大.虽然NaOH少了,但总溶质质量变大,

1,质量分数降低.CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁质量分数56,铜64,置换之后质量变小,质量分数也变小.2,含有杂质,当然含氯化钠少,所以结果也是变小.无化学反应.

给加分啊,列个方程就行了,50×10％=X×5％,解方程X=100,也就是再原来的溶液基础上加入50g水即可

应该是用容量瓶配溶液的时候,定容后摇匀发现液面低于刻度线.这是因为容器壁上沾了少许液体,不应再加入液体.

仰视：读数偏低,量取水的体积偏大,配制溶液的质量分数偏小俯视：读数偏大,量取水的体积偏小,配制溶液的质量分数偏大

解题思路：仰视读数，所读数值小于实际体积，所以质量分数会偏大解题过程：