侯氏制碱法向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐为什么氯化铵单独析出

慢慢的就饱和了1、一个碳酸钠可以转化为两个碳酸氢钠的2、碳酸氢钠溶解度比碳酸钠要小因此在碳酸钠饱和溶液里通入二氧化碳一段时间,就会有碳酸氢钠析出

OH-+HCO3-=H20+CO32-

正确答案BA醋酸是弱酸不能拆C过量的烧碱是可以产生氨气的D硝酸是是强酸,硫酸是弱酸,弱酸不能配置强酸看我这么详细,给个最佳吧!再问：D选项怎么错的？

解题思路：根据化学反应规律分析解题过程：向NaHCO3溶液中加入少量烧碱固体，能引起离孑浓度变小的是解析：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3―+OH―=CO32-+H2O所以HCO3

过滤CO2我听老师说根据“同离子效应”（以后才学,但是我能解释个大概）,这样由于溶液中有HCO3-离子（饱和）,所以如果CO2和水反应产生碳酸电解生成H+和HCO3-,此时溶液就无法容纳更多HCO3-

计算错了=[NH4+][H+][CO32-]/[HCO3-][NH3H2O][Ca2+][H+][CO32-]=[NH4+]/([NH3·H2O][H+])×[CO32-][H+]/[HCO3-]÷[

2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3(沉淀）+Na2CO3+2H2O（氢氧化钙少量）2HCO3-+2OH-+Ca2+===CaCO3(沉淀）+CO32-+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2

增大,反应方程式上面不是已经写了么,原来只有Na2CO3溶液,现在溶液的不仅有Na2CO3,还有CO2,肯定是质量增大了

和酸反应以及加热2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

是HCO3-离子吧,很简单啊!对于Na2CO3而言,原来几乎是没有HCO3-的,随着HCl的滴加,HCO3-会逐渐的增加,这个时候是不会有气体产生的,当HCO3-达到最大值时,再加入一滴HCl就会消耗

（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑往食盐水里通过量CO2不能得到NAHC

Ca（OH）2（过量）+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2OCa(OH)2+2NaHCO3（过量）=CaCO3+Na2CO3+2H2O（3）,Na2CO3和HclFe（OH）3和NaOH反应互滴

Ca(OH)2（过量）+NaHCO3==CaCO3↓+H2O+NaOH再问：如果Ca(0H)2不过量呢？解释一下碳酸氢根为什么会变成碳酸根？再答：Ca(OH)2+2NaHCO3（过量）==CaCO3↓

HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl然后NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2如果先NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2生成的CO2然后Na2CO3+H2O+CO2=2NaH

这个可以用化学平衡解释：在溶液中存在如下平衡：HCO3（负离子）+H2O==(可逆)H2CO3+OH（负离子）,H2CO3==(可逆)H2O+CO2(aq,即溶液态),CO2(aq)==（可逆）CO2

探究光合作用的实验中加入碳酸氢钠是为了释放二氧化碳提供给植物原料,同时,植物呼吸作用释放的二氧化碳也可以反向合成碳酸氢钠,总之,这样可以保证环境内压力的变化不是由二氧化碳的变化引起的,而是由氧气的变化

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：最终答案：略

NaHCO3和Ca(OH)2在水中的反应2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O离子反应：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O因为NaHCO3是强

这一步要冷却的,NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大,而在低温下却比NaCl溶解度小,在278K283K(510℃)时,向母液中加入食盐细粉,而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥再问：就是不懂为什么加