侯氏制碱法

那是创造碱性环境因为CO2在溶液中显酸性(H2CO3的平衡).要是溶液显碱性,那么CO2就比较容易被吸收(NH4)2CO3容易解离,分解出来的CO3-就容易跟NA反应生成NA2CO3

CO2+2NH3+2NaCl+H2O=Na2CO3+2NH4Cl

用“侯氏联合制碱法”制的的纯碱常含有少量的氯化钠,为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱的样品3.3g,充分溶解于水中,再滴加氯化钙(不是“钠”!)溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关

候氏制碱法是用二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaH

可以,是NH4CL氯化铵

解题思路：根据侯氏制碱法的反应原理理解实验步骤。关于反应原理，可理解为先是NH3、H2O、CO2反应生成NH4HCO3，然后NH4HCO3再与NaCl发生复分解反应生成碳酸氢钠。解题过程：最终答案：

这个过程相关于氯离子的饱和度的问题.由于正电的铵离子比钠离子电离度高,所以在氯离子浓度提高的情况下最先结晶析出.溶解度的问题请参考化学类书籍.最好是大学无机化学课本上的内容.比较专业.

（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑往食盐水里通过量CO2不能得到NAHC

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl非氧化还原反应复分解反应2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2非氧化还原反应分解反应

属于复分解反应,后三种反应物可理解为碳酸氢铵,这里NaCl是饱和的,浓度大,而NaHCO3溶解度不大（常温下8g左右）,比反应物小多了,这时会沉淀.

简单的来说氨气的溶解度比二氧化碳高氨气及易溶于水形成氨水而氨水和二氧化碳反应相当于酸碱中和此反应更容易进行而二氧化碳溶于水形成碳酸碳酸生成的量不仅少而且不稳定进而生成的碳酸氨的量大大减少所以先通氨气后

侯氏制碱法（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑即：①NaCl(饱和)+NH3

侯德榜的制碱法(也就是侯氏制碱法),采用的是氢氧化钙[Ca(OH)2]和碳酸钠[Na2CO3]做原材料制碱,生成氢氧化钠(NaOH)和碳酸钙(CaCO3).

直接得到的是碳酸氢钠最终得到的是碳酸钠

反应产物是碳酸氢钠,加热分解后产生纯碱（碳酸钠）

①小苏打受热分解生成纯碱等物质,则该反应的化学方程式为2NAHCO3=NA2CO3+H2O+CO2▲.16844X=1.68g0.44g②该样品中碳酸氢钠的质量分数为1.68/2*100%=84%▲（

有图可知这是循环式制碱法,但万变不离其宗,抓住两个方程式.吸氨即在溶液中加入氨气,先加氨气可以提高二氧化碳在水中的溶解度,氨气与氯化钠生成氯化铵,氨气.二氧化碳.氯化钠生成碳酸氢钠煅烧后为纯碱,至于换

侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的,离子反应会向着离子浓度减小的方向进行.也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀,气体和难电离的物质生成.他要制纯碱（Na2CO3）,就利用NaHC

氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵,这是第一步.第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀,碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小.根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl

索尔维制碱法与侯氏制碱法（也叫做氨碱法与联碱法）郭永斌发表于2006-8-1019:15:28无水碳酸钠,俗名纯碱、苏打.它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料,还常用作硬水的软化剂