神马作文网使二价锰离子还原成高锰酸根
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/27 07:16:55
5IO4-+2Mn2++3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+似乎是这样的.
2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
高锰酸根、锰酸根、二氧化锰、二价锰离子这四个东西会互相反应转化,如果是高锰酸根做氧化剂,酸性条件会生成二价锰离子,中性条件生成二氧化锰,碱性是锰酸根.高锰酸根氧化过氧化氢,既然是过氧化氢那就肯定是酸性
无法确定AD哪一个是正确的硫酸氢钠感觉比较稳定,优先推荐不过可以判断BC肯定是错误的,氢硫酸和硫酸亚铁的还原性会与铋酸钠发生氧化还原反应
硝酸再答：����再答：����再问：�����������再答：�����ƿ��ԡ���Ϊ�����Խ��ʣ�����������再问：再问：ѡһ����再答：A再答：cr�ۼ����再问：�Ǻ��
嗯,可以的啊,价态归中啊.再问：恩。可是正常情况下高锰酸根离子做氧化剂生成的是二价锰啊再答：对的，但是当+7价的高锰酸钾遇到+2价的锰离子的时候，只能反映生成+4的二氧化锰了啊。再问：谢谢。再答：嗯，
首先强碱性介质中二价锰离子不稳定,极易被氧化为二氧化锰.其次二氧化锰才会被继续氧化为高锰酸根离子.次氯酸钠在强碱性介质中的氧化还原电对电势为：0.89V而高锰酸根在强碱性介质中的氧化还原电对电势为：0
酸性条件下生成二价锰离子中性条件下生成二氧化锰碱性条件下生成锰酸根
正确的应该是：酸性：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O中性或者弱碱性：MnO4-+2H2O+3e-=MnO2+4OH-强碱性：MnO4-+e-=MnO42-
二价锰离子其实是肉色的,但其颜色很淡,也可以认为是无色的,所以高锰酸钾在酸性条件下还原到Mn2+,溶液会由紫红色变为无色.
高锰酸根在酸性条件下氧化性最强,其实在中性条件下也足够氧化3价铁,碱性条件下由于2价铁的还原性迅速增强其实更容易氧化,只是一般用高锰酸钾溶液作氧化剂习惯用酸化的.而且要得到3价铁离子必须在较强的酸性条
酸性环境还原为二价离子中性环境还原为四价离子或MnO2碱性环境还原为六价离子常为(MnO4)2-中性基本都是还原为MnO2,四价离子很少,抱歉,判断方法不知道
1对,Mn2+对反应有催化作用；2好像有些问题,KMnO4在中性或弱碱性条件下还原产物是MnO2,碱性条件下还原产物是K2MnO4;一般不会产生O2,KMnO4只是作为氧化剂的话,化合价降低就行,一般
能反映.PbO2是少有的能氧化Mn2+的物质2Mn2++5PbO2+4H+=2MnO4-+5Pb2++2H2O
用强氧化剂就可以实现二价锰离子到高锰酸根的氧化过程,在酸性条件下,使用的氧化剂有：F2、XeF2/XeF4/XeF6、BrO4(-)、IO4(-)/H5IO6、NaBiO3、PbO2/Pb3O4、Na
二价锰离子是稳定价态,氯离子也是稳定价态,没有能力发生氧化还原反应.❤您的问题已经被解答~(>^ω^
铋酸钠NaBiO3,连二硫酸钠Na2S2O8,二氧化铅PbO2,高碘酸H5IO6,Ag(I)Ag(III)O2（简写为AgO）4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi2(
用↑表示正化合价用↓表负化合价,此反应应在酸性条价下进行：8H↑+MnO4↓+5Fe2↑=Mn2↑+5Fe3↑+4H2O
不可以,没有合适的条件.
先将你写的方程用电荷守恒配好再观察左右两边会发现左边少氢右边多氧又没加硫酸故不是酸性只能在左边加水而右边只能生成氢氧根如果加了硫酸即为酸性在左边加水有边生成氢离子就可以啦再问：如果加了硫酸，应该是左边