体系总压强增大,但各成分分压不变物理知识-搜答案-神马作文网

①增大反应物的浓度，单位体积活化分子数目增大，但百分数不变，故错误；②增大气体的压强单位体积活化分子数目增大，但百分数不变，故错误；③升高体系的温度，可增大活化分子百分数，故正确；④使用催化剂，可以降

很负责任地告诉你,平衡不会移动.对于有气体参与的反应,我们课本中提到,如果反应两边气体物质系数不一样,改变反应环境的压强,会使平衡移动,但这里是指进行压缩或扩大气体的体积,造成反应气体分子数密度改变,

不是.在没有其他参与的反应中,反应速率和压强无关,在反应前后气体分子数不变的情况压强增大反应速率不变.

浓度一定增大平衡不移动的好理解其次假如左边系数大,那么平衡向右移动,右边气体浓度增大,假设左边的浓度不变.左边要不变,右边浓度增大,那么平衡又向左移动,从而使左边浓度增大,可见两边浓度都增大才合理.

反应速率变化是浓度的变化引起的浓度c=n/v原气体物质的量不变气体容积不变则速率不变而容器中充入气体,总物质的量增加,容积不变,则总压强变大.

因为容器体积不变,温度也不变,各反应物密度不变,惰性气体也不参与反应

平衡一定正移,只加入一种反应物,不可能是等效平衡的.再问：不把他看成等效平衡就在等温等体的情况下增加反应物浓度压强增大前后计量数相同平衡不移动但反应物速率增大了难道还不移动么?再答：浓度改变平衡移动移

PV=nRTP压强V体积n物质的量R一个常数不用管它T开式温度这是气体状态方程用于单种气体时是分压,分压指的是一种气体所产生的压强,总压就是各个气体产生压强之和,对于一种气体,冲入其他气体,其V不变N

勒夏特列原理里明确说的是减弱这种影响而不是消除.所以比原来大、高.至于为什么大、高.不管是增大压强还是升温,都相当于给这个体系做功了,输入能量了,能量增大了就得有所表示,你可以从能量这个角度思考下!以

显然这是错误的.例如恒容情况下,在化学反应中加入不参与反应的气体,压强增大,而化学反应速率不变.原因在于：化学反应速率的定义为单位时间内反应物（或生成物）浓度的变化.在上述条件下,各个反应物和生成物的

...温度不变和压力不变的条件下,充入气体（相互不发生化学反应的气体）,容器的压强不变,只是总压强不变,分压强会变,变小的分压强的作用是平衡混合气体,这时候分压强变小了,就证明不平衡了,但是终究是要它

比如说一个定容体系中NO2和N2O4达到平衡,往其中充入氮气,就不会影响反应速率,因为反应物NO2和N2O4的分压实际上并没有改变.

话没有那么说的,这个东西根本不可以这么直白的说出来.首先是通过加大外界压强从而压缩气相体积从而实现的等式成立.PV=NRT,后者不变的前提下,V减小来换取的P增大.因为这个步骤是物理性质的,可以在瞬间

对于该反应,当其它条件不变时,增大压强相当于增大反应物的浓度,反应速率加快

如果冲入与反映相关的气体,则会加大速率,如果充入无关气体,如氦气,则不加大

如2‍A(g)+3B(g)=4C(g),平衡后充入C,相当于增大压强,平衡正向移动.

增大体系压强,增加温度,反应速率一定增大,不论是正逆反应速率.

加压平衡向体积小的一侧移动即气体前化学计量数之和小的一侧所以该题平衡向左移

这个前提是恒容,浓度是n/△t.你可以看到充入惰性气体后,单位体积内的物质的量并没有变.所以浓度也就没有变咯.就是这个道理

因为它是无关气体其实压强可以理解为与反应有关气体的压强

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