神马作文网体积相同PH均等于1
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 06:13:17
1.氢氧化钠抑制水的电离,溶液中的氢离子都是由水电离出来的.氢离子浓度为10-11mol/L,所以1L水电离10-11mol,2.NaCN促进水的电离,溶液中的氢氧根离子均来自于水的电离,水电离的氢离
前者水被OH-抑制电离H+为水所电离电离度为10负11次方后者CN-促进水的电离（生成HCN）氢氧根为水所电离,所以水的点力度为10负3次方
氨水和氢氧化钠都可以和三氯化铝反应分别：氯化铵和氢氧化铝；氯化钠和氢氧化铝.都是氢氧化铝沉淀,所以相同.
其中一个-2-1-6-7-310-5-4然后就是你自己把数字的位置相对改变就得到了
等于32是不可能的,只可能等于34：(1)(15)(14)(4)(12)(6)(7)(9)(8)(10)(11)(5)(13)(3)(2)(16)
理想状态下!成立!这种判断题注意成立的条件!再问：为什么成立哦我不明白再答：因为有一个公式，PV==nRT，P是压力，T是温度，V是体积，R是常数，n是物质的量。
A．pH均等于2的盐酸和醋酸，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，所以c（CH3COOH）＞c（HCl），等pH等体积的盐酸和醋酸，n（CH3COOH）＞n（HCl），盐酸和醋酸分别与足量锌反应时，酸的
我手机打的字!无法给你图像!但可以告诉你!强酸PH变化大于弱酸!
CH3COOH是弱酸,在水溶液中部分电离,HCl和H2SO4都是强酸,在水溶液中全部电离.因为PH相同,所以在水溶液中[H+]:1>2=3体积相同,所以n[H+]：1>2=3.需要的NaOH物质的量应
1、相同浓度的相同体积的醋酸溶液和NaOH溶液混合后溶液pH>7,要考虑生成的盐的水解2.一样多
pH基本不变,平衡没被破坏.（当然像NO3-和S2-反应了之类的话,c(H+)变小,那pH要变大）.p.sph.没听说过.Ph是苯基的缩写.LZ问的是pH吧?
相同浓度的强酸和弱酸一定体积的NaOH若恰好反应,则强酸生成强酸强碱盐,溶液中性而弱酸生成强碱弱酸盐,溶液碱性,要使溶液中性,则还需加入弱碱,故同浓度时,需要弱酸的体积多.相同PH的强酸和弱酸一定体积
强碱的PH变化比弱碱的变化大!
pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL,所以两种溶液中各有0.001molH+Zn+2H+=Zn2++H2所以0.03g锌粉(0.0005mol)是少量的,所以生成的氢气一样多因为稀释之后,醋酸电离平衡
除0以外的任何整数除1均等于原数这句话成立a÷1=a（a不等于0）
PH值相同说明,溶在水中氢离子物质的量相同,可以根据几元酸来判断强酸的浓度比,弱酸就判断不了,因为有些没溶.浓度相同的话,就看是几元酸了,很简单的.有个例子就比较清楚,不懂再问吧
1.相等2.CH3COOH>HCl>H2SO43.HCl=H2SO4>CH3COOH4.HCl=H2SO4
注意!这里不是稀释,是HCL和醋酸混合,根据醋酸的电离平衡HCL=(可逆）H++CL-可知,增大H+浓度,电离平衡逆向移动,盐酸是强电解质,完全电离,醋酸电离产生的H+小了,所以总体H+浓度小了.所以
不一定,还可能一样多.若氯化铝溶液和氢氧化钠溶液恰好完全反应生成氢氧化铝,则氨水必定过量（因NH3·H2O为弱碱,因此相同体积相同PH的氨水和氢氧化钠溶液,氨水的浓度大）,但由于氨水为弱碱,不能溶解氢