体积和反应速率的公式-搜答案-神马作文网

缩小体积,压强增大,速率加快再问：增加量不同再答：扩体，压强减小，速率减慢再答：前提是其它条件不变再答：增大压强，反应向正反应反向进行

体积:长方体：长乘宽乘高正方体：棱长乘棱长乘棱长容积：长乘宽乘高还看看要不要换算单位1L等于1000ml1L等于1dm三四方1ml等于1cm三四方

影响反应速率的因素有：温度,反应物浓度,接触面积,催化剂,压强等.题中所述情况中氢离子的浓度相同.影响反应速率的是反应接触面积.因为硫酸和石灰石反应生成的硫酸钙是微溶物,容易达到饱和后析出,覆盖在石灰

定义：单位时间单位反应体积中反应物物质的量的减少,或生成物物质的量的增加.v=(n1-n2)/VT=（C1-C2）/T其中n为物质的量C为浓度T为时间

S=πR^2V=2πRhR是半径,h是高

速度是矢量,在三维低速空间直角坐标系里,对应着数学里的向量,速率就是这个速度向量的模!简单地说,矢量速度有两个要素,一个是它的大小,一个是它的方向,而速率就是指速度的大小!

Fe先与铜离子反应,先置换出铜,置换出的铜附着在铁表面,形成原电池,速度会变快

如果题目没有要求,那就不需要考虑.一般高中化学有关溶液反应的速率问题都不考虑,因为反应产生难电离物或气体和溶液体积比可以忽略.纯手打,可追问,求最佳.

不变.恒容时稀有气体不影响反应

镁与硫酸或盐酸.

S=4*π*r(平方)V=[4*π*r（立方）]/3

相同.实际参加反应的是H+Fe+2H+=Fe2++H2↑由于H2SO4是二元酸,所以硫酸中H+浓度是0.2mol/L因为H+浓度都是0.2mol/L,所以速率相等.

关于第一题（1）由于体积不变,N2加入后,由于不参与反应,虽然总体压强是增强了,但各反应气体的分压是不变,因此,反应速率不变.（2）若压强不变,则再加入N2时,各反应气体的分压会降低,反应会向气体体积

平衡常数与反应速率系数的关系：Kθ=k正／k逆反应的平衡常数可以表示为正反应速率系数和逆反应速率系数之比.因为速率系数只取决于温度,而与浓度无关,所以平衡常数与浓度无关,只与温度有关.

用这个提法问的时候,答案是：开始时强酸反应速率较弱酸大,随着反应的进行,强酸、弱酸的反应速率都减慢,但是弱酸减慢的程度比强酸的程度要小.最后,由于弱酸平均反应速率小于强酸,所以理论上是强酸反应完毕时,

等体积等浓度的1盐酸,2醋酸,3硫酸与足量镁反应反应速率取决于H+的浓度.三种酸摩尔浓度相同的酸,由于3硫酸是2价,因此其C(H＋)是1盐酸的2倍,由于醋酸是弱酸,不完全电离,因此C(H＋)比盐酸小.

氮气和氢气反应中加入氮气后正逆反应速率增大,因为相当增大了浓度,增大了浓度反应速率增大

因为醋酸不完全电离,水里含有的氢离子不如盐酸的浓度大再问：那醋酸不是还会不断电离氢离子吗？再答：但醋酸在每个时刻里的浓度都还是不如盐酸再问：那你帮我看看这个怎么理解。等体积，等ph的盐酸和醋酸分别与N

和盐酸反应快再答：不是，应该是醋酸。因为条件是氢离子浓度相同再问：答案给的是一样快啊……再答：初始速率相同，后来肯定是醋酸的快。再答：因为就和氢离子浓度有关，醋酸可以电离来补充氢离子，再问：为什的刚开

镁更快,镁释放热能更多,形成离子键放出能力更大.氯化镁比氯化钙溶解度大.