任何条件下PH=1的硫酸溶液 氢离子的浓度都等于0.1MOL L

因为硫酸是二元强酸,所以ph相同的硫酸和盐酸一定是盐酸浓度大而醋酸是弱酸,电离度很小,常温下1.3%左右,也就是说要产生同样浓度的氢离子,醋酸的浓度须是盐酸的几十倍,所以浓度最大再问：物质的量浓度就是

首先,酸溶液是0.0001mol氢离子,碱溶液是0.00009mol氢氧根离子,中和后剩余10^-5mol氢离子,再除以0.01mol,氢离子是0.001摩尔每升,因此pH为3.

答案是D.1：4过程：设氢氧化钠浓度为C1,体积为V1,硫酸氢钠浓度为C2,体积为V2.根据已知1C1*VI=C2*V2(恰好完全沉淀)2(C1*V1*2-C2*V2)/(V1+V2)=0.001(氢

对啊,H2SO4和HCl,同浓度的硫酸中的H+浓度大,酸性强,PH小

PH=2的盐酸溶液n(H+)=10^-2*VPH=4的硫酸溶液n(H+)=10-^4V(可忽略不计）混全后的C(H+)=(10^-2*V)/2V=1/2*10^-2PH=-lg(C(H+))=2-lg

不是,要看温度!温度影响K值,也就是水的离子积!

H+物质的量:0.1*0.001=0.0001molOH-物质的量:0.01*0.009=0.00009mol所以混合后剩余的H+的物质的量是0.00001mol,体积是1+9=10mL所以它的PH=

硫酸中c(H+)=0.1mol/LNaOH中c（OH-）=0.01mol/L完全中和n（H+）=n（OH-）c（H+）*V1=c（OH-）*V2V1=10V2硫酸与NaOH体积比为1：10

不对c=n/vn(H+)都相等但是一分子硫酸能产生2个H+,盐酸只能产生一个H+；所以同种H+浓度下,盐酸是硫酸的两倍.醋酸也能产生一个H+,但醋酸是弱酸,不能完全解离,也就是说醋酸的物质量要比他自身

0.1摩尔每升的硫酸再答：1＝3＝5＜4再答：1＝3＝5＜2再答：好了采纳吧

都对.溶液呈中性n(H+)=n(OH-),电荷守恒n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+2n(SO42-),得第一个结论.pH=3,n(H+)=1/10^3,(V1/10^3-V2/10^3)/(

不妨设体积V=1L,所以盐酸里H+物质的量为0.1mol,硫酸为0.001mol,混合后溶液中H+物质的量为0.101mol,V=2LV,所以C=0.101除2L=0.0505,化成PH约为1.296

1、题PH=1则[H+]=0.1(mol/L)混合后[H+]=0.1/2=0.05(mol/L)PH=4则[H+]=1*10^-4(mol/L)混合后[H+]=（1*10^-4）/2=5*10^-5(

0.1*500=4*vv=12.5

1、pH=12的NaOH溶液,c(OH-)=10^-2(mol/L)pH=2的H2SO4溶液,c(H+)=10^-2(mol/L)等体积混合,n(OH-)=n(H+),恰好完全反应,pH=72、按体积

（1）c3＞c1＞c2醋酸是弱酸,所以pH相同时浓度最大.盐酸是一元酸,硫酸是二元酸.（2）n3＞n1＞n2因为c3＞c1＞c2,所以需要NaOH的物质的量也满足这个顺序（3）V1=V2＞V3因为pH

PH就是溶液中电离出来的的氢离子的浓度,酸溶液的PH就是酸电离出来的氢离子浓度,碱溶液的PH就是水电离出来的氢离子浓度.1.

pH=8的NaOH溶液中,氢氧化钠浓度=10^-6M；pH=5的H2SO4溶液中,硫酸浓度=5*10^-6M.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O12X*5*10^-6Y*10^-6X：Y=

PH=3的硫酸稀释100倍后溶液的PH=5PH=12的氢氧化钠溶液稀释1000倍后溶液的PH=9

PH值计算的原则是：“求大的”“求大的”意思是假如溶液为酸性,就先求氢离子浓度,假如溶液呈碱性,就先求氢氧根离子浓度,但后求氢离子浓度,最后求PH值.本题硫酸中的氢离子浓度为：0.01mol/L,氢氧