神马作文网价态判断用电对偏移 电负性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 18:04:32
中学可以理解为非金属性,根据元素周期律判断：同周期自左向右,非金属性增强即电负性增强；同族元素,自上而下非金属性减弱即电负性减小.
电负性的说法本身就不成熟,你会发现稀有气体也有电负性,而且相当强.以前的电负性表He、Ne是灰色的,分别为3.89和3.67.而后来修正后为4.44和4.76.也就是说,He、Ne取代了F成为了电负性
亲,电负性是指该物体所带的电性比如正电负电再答：大小不是数字来衡量的，而是用验电器来粗略判断它所带电的强弱及所谓的大小
电负性可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度.一般来说,电负性大于1.8的是非金属元素,小于1.8的是金属元素,而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右,它们既有金
电负性指的是得电子性,就是得电子的能力,与原子的结构有关.从比较的角度一般认为与非金属性相似,区别在于它是针对与第一电离能而言的再问：那怎么判断啊再答：CI＞C＞SI再问：非金属性是c大于cl大于si
甲基是供电子基,所以C-C单键的电子云密度要增加,将双键的电子云推向另外一个C,所以中间那个要显正电性,另一个负电性.
查表O是3.44C是2.55O的大
越靠近周期表右上角,电负性越强,左下角越弱再答：第一电离能有点麻烦，你自己翻必修三的书，那一节有副图画的很详细
解题思路：非金属性越强电负性越强，所以O、F的电负性要比金属元素例如：比Cs、K的强，同周期自左而右电负性增大，故电负性氟的电负性大于氧元素的电负性，可以说F元素的电负性最大，解题过程：解析：非金属性
半径小,电负性大.
半径小,电子数接近8,电负性大
记起来大概是这个规律,不过绝对不可以这样想,毕竟它们之间没有必然联系
元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱换句话说..就是非金属的非金属性.周期表越靠右上方...电负性越大稀有气体除外
电负性是指原子在分子中吸引电子的能力.元素周期表中：在同一周期中,从左到右,电负性增大；同一主族,自上而下,电负性变小.副族元素电负性无明显变化规律.
电负性越大,非金属性越强,因为S比C非金属性强,所以S的电负性大神再问：非金属性怎么比较再答：可以通过非金属活动顺序表得知。或者通过元素所在周期表位置得知。
不是,是F（氟）.非金属性,和周期表的位置一般偏右偏上的大
有,HFH电负性2.1F4.0相差1.9但它是共价化合物NaH(包括其他碱金属和碱土金属的氢化物）Na0.9H2.1相差1.2但它是离子化合物（电解熔融物阴极生成H2)就像你说的某些碳化物也是.那个理
一般情况下离子团可以估算成与另一离子形成化学键的离子团中的原子的电负性.比如碳酸根是CO3,2-,这里面两个负电荷是表示在氧的上面的,所以可以粗略的按照氧的电负性比较.对于氰酸根,写成的是CNO-,这
以正极为参考点,这样电位差越大的点,则电越负.
电负性差值越大,键极性越大.电负性便是原子对电子云的吸引作用的大小的量,所以差值大,极性大.所以a0.4,b0.5,c1.4,d0.9,e0.2所以答案是c