以铁片和锌片为两极,稀硫酸为电解质溶液组成原电池,当导线中通过
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/25 06:27:16
①铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中,金属锌为负极,电极反应为:Zn-2e-→Zn2+,金属铜为正极,电极反应为:2H++2e-→H2↑,当在铜片上放出3.36L(标准状况)即0.15mol的H2时,转
因为金属锌在与硫酸反应,生成氢气.
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2溶液质量变化65--98-----161---2---161-98=63x---y-----------------106.3-100=6.3x=6.5,y=9.8
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2-------2e65g22.4L2mol60-47=13gx=4.48Ly=0.4mol产生氢气的体积(标准状况)为4.48L通过导线的电量为:0.4*6.0
A:锌作负极,铜作正极.所以Gu不会失电子B;锌作负极,铜作正极.所以阳离子应向正极流动,阴离子应向负极流动.C:氢离子得电子生成氢气,溶液中氢离子减少,ph会增大.
Zn------H265------22.4X-------3.36X=9.75H2SO4-----H21------------22.4Y------------3.36Y=0.15mol,若知体积
K,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Cr,Fe,Ni,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au所以应锌作负极,反应式为Zn-e^-=Zn^2+镍作正极,反应式为2H^++2e^-=H2↑
唉,有一个不完整的题目,我说百度上的人啊,不要太懒了……只有两个条件,太少不足以解决你的问题……你还是打完下去吧.
锌做负极,Zn-2e=Zn+铜极上的反应是:2H++2e=H2发生的是氧化还原反应.锌被氧化,氢离子被还原0.2mol电子流到正极,产生2.24升气体
锌片石墨稀硫酸溶液:负极:锌;正极:石墨负极:Zn-2e-=Zn2+;正极:2H++2e-=H2↑总反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑铜片银片硝酸银溶液:负极:铜;正极:银负极:Cu-2e-=Cu2
因为铜片上没有东西会析出当然不可能相等咯
将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中,符合原电池的构成条件,所以锌、铜和稀硫酸构成原电池,锌片易失电子发生氧化反应而作负极,则铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,故选D.
甲中没有构成闭合回路,所以不能构成原电池,Zn和稀硫酸发生化学腐蚀;乙符合原电池构成条件,所以乙为原电池,(1)A.装置甲中Cu和稀硫酸不反应,所以无气泡产生,乙中构成原电池,Cu作正极,正极上氢离子
(6分,每空2分)(1)BD(2)Zn+2H+=Zn2++H2↑; 6.5
设分别放入x,ymolZn,Fe因为Zn→H2↑,Fe→H2↑都是1:1,所以放入Zn和Fe后质量变化量分别为65x-2x,56y-2y,二者相等的话天平仍平衡,所以65x-2x=56y-2y,所以x
整个装置构成一个原电池,锌片为负极,铜片为正极,锌片将逐渐变小,铜片表面产生气泡,生成氢气.
选AD之际直接用总反应方程式看就行了Fe+H2SO4===FeSO4+H2所以每消耗1mol铁就会生成1mol氢气,消耗1mol硫酸,而且氢气是在正极就是铜片上产生的
【解析】 在涉及原电池的有关计算中,关键是要把握住一点即两极得失电子数应相等.利用这一特点,我们从电极反应看:负极:Zn-2e-=Zn2+;正极:2H++2e-=H2↑,当溶解1mol锌失去2mol电
锌做负极,Zn-2e=Zn+铜极上的反应是:2H++2e=H2发生的是氧化还原反应.锌被氧化,氢离子被还原
电流:Fe是正极,Zn是负极;Fe上产生H2;Zn变成离子进入溶液.