以KCI和ZnCI2混合液为电镀液在铁制品上镀锌

c(浓)=18.4mol/LV(浓)=(0.5-0.1)/18.4=0.02174L=21.74mL加水稀释到：250mL

设盐酸浓度为xmol/L,NaOH体积为1L.所以n（NaOH）=0.05mol,n（HCL）=2xmolpH=12,溶液为碱性,说明NaOH过量,则n（NaOH）-n（HCL）=0.01（溶液中氢氧

KCIO3和KCI都含有“KCI”.因为钾元素质量分数为39%,所以钾元素质量为100g*39%=39g,即为一摩尔,“KCI”相对分子质量为74.5,所以“KCI”质量为1*74.5=74.5g.剩

碳酸钾和硝酸氯化钾和硝酸银,硫酸钾和硝酸钡氢氧化钾和硝酸

首先设磷元素31g,合1mol,钾元素78g,合2mol换句话说,磷元素和钾元素的物质的量之比是1：2就是；KCI和KH2PO4的物质的量之比：1：1质量之比就是：74.5：136

再答：再问：100-25.4是什么意思再答：水的质量再问：溶质比溶剂等于质量分数吗再答：不是，溶解度的意思是100克溶剂中可以溶解多少克溶质，所以根据饱和溶液中溶质的质量与溶剂之比可以算出100克中溶

A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，因原电池反应与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程，故A错误；B、电解过程中确实存在电能转化成热能的情况，但电镀时通过的电量与析出

设一体积为V：n(HCl)=11V*10^(-4）moln(NaOH)=9V*10^(-4)mol由此可见HCl过量,OH-+H+=H2O还剩n(HCl)=2V*10^(-4)molC(H+)=C(H

题目中说的是接着用甲基橙滴定,也就是说在一个体系中；用盐酸滴定了氢氧化钠和碳酸钠,在用甲基橙可以滴定碳酸氢钠.

硫酸阳极方程式：4OH--4e-=O2↑+2H2O阴极方程式：2H++2e-=H2↑反应方程式：2H2O=通电=2H2↑+O2↑盐酸阳极方程式：2Cl--2e-=Cl2↑阴极方程式：2H++2e-=H

这个是个技巧题目.磷酸和氢氧化钠反应根据俩物质量不一样,反应的程度不同,生成的磷酸盐、磷酸一氢盐、磷酸二氢盐的组合种类很多,可能你是看这闷的了.不知道到底是什么反应,其实不用这么想,换个思路.首先配好

盐桥的作用主要是消除扩散电势的影响.毕竟不同离子,其扩散速率不同,会产生电势差移动,还是一个样的,钾离子向负极移动,氯离子向正极移动,跟在溶液中的移动没什么两样得失电子主要是构成了一个闭合回路,然后本

阶段一：白色沉淀一直增长,这时CO2消耗Ca2+.阶段二：白色沉淀保持不变,这时CO2与OH-反应阶段三：白色沉淀逐渐减少,直至消失,这时CO2+H2O与碳酸钙沉淀反应.

0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,混合后,溶质为等物质的量的NaAc和HAc但是HAc的电离大于Ac－的水解所以A项正确,B项错误D选项是物料守恒,比较简单C项

应该是：2KCIO3==MnO2(加热)==2KCI+3O2

根据金属活动顺序,Zn的金属性强于Fe,未通电前上述镀锌装置可构成原电池,其正极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-,与电镀时所发生的反应为不同的两个反应,故电镀过程不是该原电池的充电过程电镀时,

组成原电池的基本条件：　　1．将两种活泼性不同的金属(或导电单质)(Pt和石墨为惰性电极,即本身不会得失电子)(一种是相对较活泼金属一种是相对较不活泼金属)2．用导线连接后插入电解质溶液中,形成闭合回

a未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程这确实是错的（1）未通电,即断开,Fe与Zn也没有连接,不能构成原电池（2）若是连接的,则是构成原电池,Zn是负极,Zn-2e-=Zn2

根据法拉第定律,电镀时通过的电量与析出的金属量有确定关系.

1、利用蛋白质电泳、直接调节pH值在酸性环境中,羧基结合质子使自身带正电荷；碱性环境中氨基解离带负电和,当在pI时,氨基酸所带正负电荷相等,静电荷为零.pIpI>pH氨基酸带正电向负极移动pI=pH氨