以Al做阳极在硫酸溶液中电解-搜答案-神马作文网

阳极为活性电极所以要失点子所以溶液中的阴离子不需要放电.所以阳极：Al==Al+3e-阴极：2H+2e-==H2取少量废电解液因为溶液中有Al3+后又加入碳酸氢根所以会放生双水解离子方程式如下Al3+

开始当然是氢离子放电（因为那时阳极的铜离子还没有移动到阴极）,后来就是移动过来的铜离子放电了.所以电镀铜时,要用含铜离子的溶液作电解质,就是为了防止阴极出现气泡.

阳极电极反应为：Ag-e-=Ag+；阴极电极反应为：Ag+-e-=Ag；电池反应为4AgNO3+2H2O 通电 . 4Ag+O2↑+4HNO3；阴极析出银物质的量为：0.

刚开始时由于溶液中没有Cu2+因此只能是H+放电生成H2随着反应进行Cu2+浓度增大,那么阴极会有Cu单质析出,但一定是在反应后期才能出现

只要阳极是还原性比氯离子强的材料,阳极反应式就不是氯离子被氧化,而是铁被氧化

阳极是铝失去电子变成铝离子进入到溶液中,阴极是氢离子得到电子生成氢气逸出,所以溶液中的铝离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铝,加热氢氧化铝就可以得到氧化铝

本来氢离子的标准电极电位比锌要正一些,应该优先于锌离子析出.但析出时还要考虑到氢离子在该析出的材料上的超电位,这就使得锌离子的实际电位比氢的还要正,故是锌的析出而不时氢的析出.

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+

阳极主要反应为：2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+.取少量非电解液加NaOH或者NaHCO3溶液会得到白色沉淀.

你的考虑是对的,生成的是氢氧化铝.阳极反应：Al-3e→Al3+阴极反应：2H++2e→H2↑溶液中的反应：H2O→H++OH-Al3++3OH-→Al（OH）3↓总反应：2Al+3H2O→2Al（O

阳极是失去电子的电极；它的失电子顺序你去好好记忆一下：活性电极是排在所有阴离子之前失电子的.惰性电极在中学你只要记住：C、金、铂就可以了!其他的都是活性电机.

向U形管里倒入饱和食盐水,插入一根碳棒作阳极,一根铁钉作阴极.同时在U形管的两端各滴入几滴酚酞试液,并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体.接通直流电源后,注意U形管内发生的现象.实验现象两极都有

阳极.Cu-2e-=Cu2+阴极2H++2e-=2H2.总方程式Cu+2H2O=通电=Cu（OH）2+H2不必标注气体与沉淀箭头

不可以,阳极发生氧化反应,失电子而铜是活性电极,会先失电子这不是能不能和硫酸反应的问题,而是元素的放电顺序决定的

银是活性阳极,优先失电子阴极处银离子得电子生成银单质总之结果就是在阴极上镀银阳极Ag-e-=Ag+阴极Ag++e-=Ag再问：总反应方程式是什么？再答：这是电镀，没有总反应式的，因为前后抵消了。

1、电极反应式：2Cl--2e==Cl2↑饱和氯化钠溶液中氯离子还原性比铁强,所以开始时生成氯气.要到氯离子浓度相当程度减小以后才会是铁失电子生成亚铁离子.2、2NaCl+2H2O==2NaOH+H2

铝为阳极在硫酸中电解和在盐酸中电解的阳极反应、PH变化应该一样阳极Al-3e-=Al3+阴极2H++2e-=H22NaCl（熔融）=（通电）2Na+Cl2↑阳极2Na++2e-=2Na阴极2Cl--2

不行的,两题不能等同的,阴阳极的反应式的书写要以实际示例来写

铁做阳极,所以是铁失去电子,阳极反应：Fe-2e-==Fe2+对于CuCl2溶液,阴极是Cu2+得到电子,阴极反应：Cu2++2e-==Cu

阳极：Cu-2e‐=Cu²＋阴极：4oH－+4e－=2H20+O2

以Al做阳极 在硫酸溶液中电解