从滴定管流出半滴溶液的操作要是什么
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 05:55:17
蒸发(不断加盐酸)、冷却、过滤.
B强氧坏性的用酸式的C不能是湿润的,这样把待测液稀释了D不能润洗锥形瓶,要润洗酸、碱式滴定管
捏住玻璃球滴定口向上、排气再问:溶液用流出来么
从分液漏斗上面倒出.分液漏斗分液时根据“下流上倒”的原理,打开活塞让下层液体全部流出,关闭活塞.上层从上口倒出.
肯定是酸式滴定管若用碱式滴定管,因为酸性高锰酸钾溶液有强氧化性,会氧化碱式滴定管的橡胶管.所以我肯定你的参考答案是错误的
根据公式c(NaOH)=c(HCl)*V(HCl)/V(NaOH)1,仰视读数,是把凹液面拉下来了,而俯视读数是把凹液面提升了来读的,通过作图,很容易看清楚,代入上述公式计算的V(HCl)比实际消耗的
A,标准液浓度偏小,就使待测液偏大,二者成反比
.操作误差:由于操作人员的主观原因造成的.如滴定分析时,每个人对滴定终点颜色变化的敏感程度不同,不同的人对终点的判断不同.d.主观误差:是由分析人员本身的一些主观因素造成的.例如分析人员在辨别滴定终点
滴定前有气泡,滴定后气泡消失,说明有气泡体积大小的标准液,我们在计算时算上了它的体积但其实它并没有参与滴定;所以计算得到的滴定管中反应物的物质的量会比实际要多,即反应物偏少;这样的话,待测物的物质的量
1.要等30秒不褪色2.22ml要保留两位小数这卷子我们刚做过.
润洗---除去残留的水,否则溶液会被稀释,误差大
一滴稀盐酸中含HCl物质的量=0.1*0.05*0.001=0.000005mol稀释至50ml后H+浓度为0.000005/0.05=0.0001mol/LPH=-logH+=4
从龙头流出后,由于重力的作用,使水加速向下流动,且越来流速越大,因流体流速越大的地方的压强越小,水流的压强就越小,而水的流量不变(单位时间里水的体积不变),在流速加快的情况下水柱在大气压的作用下被压扁
答案选B.是因为量筒的最大精确度为0.1mL,且不估读.酸(碱)滴定管是一种相对精密的量器,精确到0.1mL,且须估读到0.01mL.故选项C是正确的.
每滴是0.05ml,即1ml为20滴.
高锰酸钾溶液具有强氧化性.橡胶的主要成分是聚异戊二烯,烯类因含碳碳双键具有还原性,高锰酸钾溶液会与橡胶中的碳碳双键反应.所以高锰酸钾溶液不可以用碱性滴定管量取.
一毫升是二十滴,也就是一滴是0.05mL
这个操作叫做润洗.酸碱滴定管在用去离子水洗涤之后,管内壁沾有水珠,此时需要用滴定剂润洗,这样可以洗去内壁水珠,同时可以是管内壁被滴定剂充分浸润,这样可以避免由于沾有水珠导致管内滴定剂被稀释
1、一滴就是0.05ml,含有的H+就是0.05*10^-3*0.1mol稀释为50mlc(H+)=0.05*10^-3*0.1/(50*10^-3)=0.0001mol/LPH=-lg(C(H+))
碱式滴定管只能量碱性的.HNO3酸性的,所以不行碱式用乳胶管+玻璃珠,碱性物会腐蚀玻璃(那样就把活塞粘住打不开了),如果强酸也不行酸式是用玻璃塞;会腐蚀橡胶,两者不能混用