(能否配制pH=1的HAc?为什么? )
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/22 11:27:31
5.2=4.75+lg[Ac-]/[HAc]
PH=PKa-lgc(HAc)/c(Ac-)5.2=4.75-lgc(HAc)/c(Ac-)c(HAc)/c(Ac-)=0.35/1设0.10mol/L的HAc和0.20mol/L的NaOH溶液的体积
如下:http://zhidao.baidu.com/q?word=%B4%D7%CB%E1%C4%C6+%B4%D7%CB%E1+%BB%BA%B3%E5%C8%DC%D2%BA%B5%C4%C5%
推理需要的话Hi我PH=PKa-lg[(Ac-)/(HAc)]带入数据知道了Ac-:HAc=0.56;1则需要HAc是100×(0.56)/(0.56+1)=35.9mLNaAc64.1mL再问:可以
[H+]=(0.1Ka)^1/2pH=-lg[H+]再问:非常感谢您的回答,但想问您下第一步的公式如何得到的啊再答:Ka=[H+][Ac-]/[HAc][H+]=[Ac-]
你要配制PH=5(弱酸性)的缓冲溶液,一般要选弱酸及其盐;要配PH=10(弱碱性)的缓冲溶液,一般要选弱碱及其盐.而且要考虑到弱酸弱碱的PKa和PKb.常用缓冲溶液的配制方法见:
缓冲液就这么一个公式:pH=pKa+ln[c(碱)/c(酸)].这里pH=pKa,显然ln[c(碱)/c(酸)]=0,即c(碱)=c(酸),碱就是NaAc,酸就是HAc.显然c(HAc)/[c(HAc
设x毫升(0.1×0.1-0.1x)/0.1+x=10^5.23
c(H+)=Ka*c开平方=(1.8*10^-5)*0.2开平方=3.5*10^-6开平方pH=-lgc(H+)=5.4
PH为5,由醋酸解离出来的氢离子浓度为10^-5mol/l,即有10^-5mol醋酸电离,那么醋酸总加入量为:电离部分+未电离部分=(10^-5+0.2)mol,醋酸加入体积为200.05ml;醋酸-
设需要HAcV1L;NaOHV2L;混合后:HAc浓度=(0.1V1-0.1V2)/(V1+V2);NaAc浓度=(0.1V2)/(V1+V2);pH=pKa+lg(c(NaAc)/c(HAc));5
5.2=4.74+lg{[NaOH]/([HAc]-[NaOH])}[NaOH]+[HAc]=1HAc的体积:[HAc]NaOH的体积:[NaOH]再问:请问为什么Cb=[NaoH],而Ca=([HA
不能,HAc是弱酸,它的PH值达不到这么低,每一种弱酸都有它的最低PH值,PH=1酸度比较低,一般的弱酸就算是饱和的也达不到,这和酸的水解没有什么必然的关系,和酸的自身性质有关.
PH=PKa^2-lgc(HAc)/c(NaAc)把PH=5.05和PKa^2=9.5代入上式,得c(HAc)=1.89c(NaAc)因为两者是等浓度,所以她们的浓度之比就是它们的体积之比,即1/1.
C吧.计算一下pka,pka接近你要的PH时,它的缓冲能力会比较强.还需要再具体解释吗?
平衡常数来解就明白了是3等体积混合后,虽然混合以及电离平衡的达成应当是同时进行的,不妨假设为两个过程先后发生,假定在混合的时候,醋酸分子不解离,醋酸根离子不同氢离子结合,都保持不变.这样,在所得溶液中
1.Ac-+H2O-----HAc+OH-K12.HAc-----H++Ac-KaKw=1e-141+2式得K1*Ka=KwK1=Kw/Ka=[OH-]*[HAc]/[Ac-][OH-]=Kw*[Ac
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molR
根据pH的计算公式:pH=pKa+lg(n盐/n酸)由于浓度相等,所以:5.05=4.75+lg(V盐/V酸)0.3=lg(V盐/V酸)所以:V盐/V酸=2所以醋酸钠的体积与醋酸的体积之比是2.