今有nh3.o2.no2在标准状况下的混合气体

再答：如果满意我的回答，望您采纳，谢谢!再问：最后②和③的比较不太理解。能再讲讲吗？再答：因为是气体，体积比等于物质的量比，两种气体都是零点五摩尔，第二个是二氧化氮完全反应，氧气有剩余，计算一下氧气的

1.4NH3..+..5O2..=高温=..4NO..+..6H2O----不论O2是否过量,都不会生成NO2.----反应条件:高温.2.2NO..+..O2..=..2NO2----反应条件:常温

1.把混合气体通入浓硫酸时,气体体积明显减小.说明气体中有NH3（2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4,NH3被吸收）既然有NH3,就不能有HCl,NO2和Cl2（HCl,NO2和Cl2都会和N

无色不可能含有NO2Cl2通过浓硫酸体积减小：NH3再通过过量的碱石灰时体积又明显减少:可能HClCO2剩余气体接触空气时,立即变为红棕色：NO一定含有：NH3NO一定不：NO2CL2

剩余NO2.24L即0.1mol,代入3NO2+H2O=2HNO3+NO0.3mol0.1mol气体质量减少0.3*46-0.1*30=10.8g可得剩余NO20.3mol,原气体总体积20.16L即

 再问：Cl2，H2S，SO2为什么不行

CO2,气态,无色无味,比空气中,在空气中会处于底层,是灭火气体.微溶于水.O2,气态,无色无味,比空气中,支持燃烧和生命有氧运动,是助燃剂.极微溶于水.H2,气态,无色无味,比空气轻很多,氢气球的原

选B

O2使带火星的木条复燃H2点燃为蓝色火焰,生成物使无水硫酸铜变蓝NH3使湿润的红色石磊试纸变蓝CH4含炭量最低,点燃为淡蓝色火焰,生成能使无水硫酸铜变蓝和澄清石灰水变混浊H2O能使无水硫酸铜变蓝NO通

密闭容器存在反应2NO+O2=2NO22NO2==(可逆)==N2O4V(NO):V(O2)=2:1,刚好反应,产生22.4ml的NO2容器内气体总质量=原混合物=0.001*30+0.0005*32

铂粉催化氧化氨气的反应是放出大量的热,反应进行时,生成的NO热稳定性更高,并不是一下就氧化成NO2的.如果生成NO2高温高能也不稳定,会分解.2NO+O2=2NO2反应可逆而且放热,温度高了能量高了反

在400至500度的时候,NH3和O2在铂-铑合金的催化下生成NO,但是不能直接生成NO2.NO和O2生成NO2的反应很迅速,常温下反应就很完全了

NO2→1/2N2（得4e-）NH3→1/2N2（失3e-）O2→2H2O(得4e-)从备选的比例来做,用电子守恒法解决之,若得失电子相等则可能,若得失电子不等则不可能A得电子＝2*4+1*4=12,

首先氨气不管量有多少,都能被完全吸收然后看NO2和O24NO2+O2+2H2O==4HNO3(只需把NO2和H2O的反应与NO和O2的反应加合即可)所以NO2与O2的量之比应为4:1而溶液的质量增加的

第一个和第二个是一样的,因为NH3和HCl都能全部溶解,也就是实验后溶液充满原来易溶与水气体的部分,氨气原来是一烧瓶,实验后溶液就是一烧瓶,HCL原来是半烧瓶,实验后溶液就是半烧瓶.C=n/V（溶液）

假设烧瓶体积为5V,则干燥纯净的氨气体积为5V完全溶于水后烧瓶充满溶液溶液体积也是5V,溶质物质的量浓度为：（5V/22.4）÷5V=1/22.4；含一半空气的氯化氢烧瓶中氯化氢体积为2.5V完全溶解

04mol二氧化氮和一摩尔氧气再加2mol水完全生成硝酸,气体完全消耗

实验室制法：O2：KMnO4/KClO3(一般要+MnO2/KMnO4)加热.用固固加热,排水法收集.或常温下催化（一般用MnO2）分解H2O2（质量分数一般用10%）溶液,固液不加热,排水法收集.&

⑴4NO2+O2+2H2O=4HNO3当X=80%时,恰好完全反应,无其他剩余.当X80%时,剩余NO2依3NO2+H2O=NO+2HNO3反应完,剩余一氧化氮50mL×[1－(1-X)×5]×1/3

A生成O2是正速率速率大小是N/1生成NO2是逆速率,速率大小是2N/2所以V正=V逆平衡状态B速率之比=系数之比永远等于2:2:1不平衡也等于,平衡也等于不能说明是否平衡状态