今有na2co3和nahco3的混合物1.37g

在三支试管中分别加入三种溶液,再分别加入_少量的稀盐酸__溶液,有_气泡__现象的原溶液是__NaHCO3____；再将另两种试管__放置一会___,有__气泡___现象产生的原溶液是___NA2CO

NaHCO3因为Na2CO3的反应实质是Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑总结起来就是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑因为

由题可知,最后得到白色固体为：NaOH和CaCO3,NaHCO3+CaO==CaCO3+NaOH；CaO+H2O==Ca(OH)2；可知,增加的是水的质量；而且,由于Ca2+、CO32-、HCO3-均

不能,氢氧化钙与碳酸钠生碳酸钙和氢氧化钠,氢氧化钙与碳酸氢钠生水,碳酸钙,碳酸钠

不反应C02+Na2CO3+H2O=2NaHCO3

酸式盐在溶液中会电离出H+离子和酸根离子,使得溶液的PH值不为7——强酸的酸式盐是产生H+离子,溶液呈强酸性；弱酸的的酸式盐是产生酸式根离子,会和水中的H+离子结合,生成弱酸分子,同时酸根离子也要电离

减少的质量为CO2和H2O2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO22X84106减少：2x84-106=62(a)6.2a=2x84x6.2/62=16.8g原混合物中NaHCO3为16.8g

向两种溶液中缓慢滴加盐酸.如果是NaHCO3溶液,会马上放出气体.而如果是NaCO3溶液,则会先和盐酸反应生成NaHCO3,过一段时间再放出气体.

Na2CO3（碳酸钠）和NaHCO3（碳酸氢钠）溶于水中后电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-然后有水CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH-HCO3-+

加热

（1）加热到没有气体放出,说明NaHCO3已经全部分解.所以剩余的物质全部都是Na2CO3.质量就是31.8g,物质的量是0.3mol（2）减少的质量就是H2O和CO2的质量和设混合物含有NaHCO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCO2+H2O

混合液当然先与CO32-反应原因：如果先和HCO3-反应：H++HCO3-=H2O+CO2CO2+H2O+CO32-=2HCO3-两者相加得到：H+CO32-=HCO3-显然在CO32-大量存在时不会

碳酸钠,俗名苏打、纯碱、洗涤碱,化学式：Na2CO3,普通情况下为白色粉末,为强电解质.密度为2.532g/cm3,熔点为851°C,易溶于水,具有盐的通性.与酸产生一定反应Na2CO3+2HCl(过

CO2过量时生成NaHCO3,不过量时生成Na2CO3

方法一：分别取少量三种物质分装入三支试管,分别进行加热,产生气体能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3,没有此现象的为Na2CO3和NaCl；另取少许未知物质分装入两只试管,然后滴加盐酸,产生气体的为N

2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O结论：热稳定性Na2CO3＞NaHCO3可利用上述的反应来鉴别Na2CO3和NaHCO3.【介绍生活常识】发酵粉；面碱、小苏打的日常生活中的应用.总结

碳酸钠,俗名纯碱、苏打.白色粉末.较稳定,受热不易分解.强电解质.易溶于水碳酸氢钠,俗名小苏打.白色细小晶体.不稳定,受热易分解.可溶于水与酸反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2

Na2CO3和NaHCO3不反应.Na2CO3受热不分解,NaHCO3受热分解.2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑

NA2CO3加热不发生反应.2NaHCO3===加热====Na2CO3+CO2气体符号+H2O