今有H2和CO的混合气体V,当其完全燃烧-搜答案-神马作文网

解题思路：根据题目已知的气体总体积与总质量，列方程或方程组计算。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prce

是V/22H2+O2=2H2O2CO+O2=2CO2因为H2占3/VCO占2V/3所以O2=(3/V+2V/3)/2=V/2

标况下n=7/22.4设H2为amolCO为bmola+b=7/22.42a+28b=2.25算出a,b.这就是方法其余的自己去算吧不想让你抄答案

这个问题要看你是高中的学生还是初中学生?如果是高中的学生,那就容易多了告诉你一个方法,不管遇到什么样的混合物的计算,假设混合物为未知数.

平均相对分子质量:2.25÷（7÷22.4）=7.2g/molH2的体积分数：十字交叉法2（28-7.2）=20.87.228（7.2-2）=5.2H2:CO=20.8:5.2H2的体积分数即为20.

1.由反应方程式可知,CO和H2与氧气反应时,分子数比都是2：1,所以需要氧气的物质的量是A/2mol你列两个方程式就明白了,过程就那样,很简介,叙述一下2.D

2CO+O2=2CO21、因为这条式子是一条方程式,既然是方程,中间的等号就规定了方程式前后的原子数目要相等.（1）式方程左边2个C,2+1*2=4个O（1个O22个O原子）,右边2个C,2*2=4个

2H2+O2=2H2O2CO+O2=2CO2CH4+2O2=CO2+2H2O设H2=0.25VLCO=0.25VLCH4=0.5VL1LH2消耗O20.125VL1LCO消耗O20.125VL2LCH

因氢气和一氧化碳完全燃烧时消耗氧气均为1：2,所以,H2和CO(体积比为1:3)的混合气体VL,当其完全燃烧时所需氧气的体积是0.5VL

设H2为X,CO为V-XH2需氧气X/2,CO需氧气也是（V-X）/2这些从方程式可以得出,所以无论如何,都需V/2的氧气

发生反应：2H2+O2 点燃 . 2H2O、2CO+O2 点燃 . 2CO2，2体积H2、2体积CO燃烧都消耗1体积氧气，故H2和CO（体积

我只能告诉你氢气与一氧化碳之比是一比二好象不得反应要是消耗氧气的话是1/2V

根据克拉伯龙方程,同温同压下,分子量相同则密度相同.CO和N2的分子量相同,故CO的摩尔数不影响,主要是CO2与H2的摩尔数.设CO2为xmol,H2为ymol,则有（44x+2y）/（x+y）=28

完全燃烧V体积CO和H2的混合气体,需要相同条件下O2的体积为C.0.5V体积.　　因为2H2+O2=2H2O.2CO+O2=2CO2‍.无论CO和H2以何种比例混合,消耗氧气的体积在相同

2CO+O2=CO22H2+O2=H20用氧量相同,所以是任意比

2CO+O2=2CO22H2+O2=2H20你会发现消耗相同量的CO或者H2用去的O2永远是二分之一所以CO和H2体积之比是任意比

肯定有CO2和H2肯定没有O2可能含有CO

2H2+O2==2H2O2CO+O2==2CO2所以是任意比ABC

因为2CO+O2=点燃=2CO22H2+O2=点燃=2H2O它们与氧气反应的体积比都是2：1所以当其完全燃烧时需要氧气的体积是V×（1/2）=0.5V

C和H2O只在C被点燃的情况下才能和H2O反应生成俗话所说的水煤气否则两种东西是无法直接反应的木炭吸收一开始混合气体中的水,由石灰水吸收CO2,最后石灰水中的一部分水跑到出来的气体中所以就有了A选项