什么气体相对分子质量为 1.22-搜答案-神马作文网

五水硫酸铜,CuSO4*5H2O

物质的量为0.4mol,而质量为6.4g,根据M=m/n得M=64.给个采纳呗,谢啦!再问：物质的量不是0.2么

标准状况下,体积算出物质的量n=V/VmM=m/n相对分子质量数值上与M相等

这个好像是29.如果没有特殊注明一般是29的.规定好的.数值及不太准了.你可以去查阅下

通常将空气的相对分子质量定为29,由此比较即可.

2*15=30C2H6乙烷NO一氧化氮

由于氧气的相对分子质量是16×2=32，所以设CnH2n的相对分子质量x则有x32＝78，则x=28，则有12×n+1×2n=28，解得n=2，所以该气体的化学式为C2H4；故选B

本题就已知条件,很难求出需要组成的蒸气密度是换算为标准状况下为11.92g/L如密度是换算为标准状况下为11.92g/L则标准状况下,根据密度22.4L气体质量为：22.4*11.92=267g因为2

28

摩尔质量=5.6/22.4=0.25mol相对分子质量=m/n=11/0.25=44

标准状况下,每mol气体体积22.4L即22.4L/mol密度为1.25g/L1.25g/L*22.4L/mol=28g/mol相对质量为28再问：可以把有关标准状况下，各个量的公式发一下吗

(1)1L*bmol/L*ag/mol/(cg/cm3*1000cm3)*100%=ab/10c%A饱和溶液的质量分数ab/10c%.(2)1000(ab/1000c)/(1-ab/1000c)/a*

29*0.586=17是NH3吧

∵是在标况∴n=V/Vn=0.1L/22.4mol/L=1/224mol∵m=0.179g∴M=m/n=0.179g×224mol=40.096g/mol22.4mol/L就是气体摩尔体积的数值,指的

30一氧化氮NO,44二氧化碳CO2硫化碳CS

分别是亚硫酸氢钾KHSO3,B是硫酸氢钠NaHSO4两者反应生成刺激性气味的SO2.离子反应方程式：HSO3-+HSO4-=SO42-+SO2+H2O,祝你新年快乐

设混合气体中NH3的体积分数为x,甲烷的体积分数是y,则氢气的体积分数是1-x-y17x+16y+2(1-x-y)==10解出XY的不定方程,所以本题有多种体积比.

选A6.02*10^23个A分子即6.02*10^23/6.02*10^23=1mol,质量为64g,所以相对分子质量=64再问：不好意思，可能学的还没那么多，不知道，“质量为64g，所以相对分子质量

∵标准状况∴1mol任何气体体积为22.4L题中气体物质的量为0.1/22.4mol这么多的气体的质量为0.179g所以该气体的摩尔质量为m/n=0.179/(0.1/22.4)=40.096摩尔质量

M=m/n设取22.4L该气体那么物质的量为1molm=1.946*22.4=44g说以M=44/1=44g/mol分子量为44应该是CO2气体