什么是化学平衡的移动,怎样理解化学平衡的正方向移动,或逆方向移动?

简单点：1、V正=V逆（正反应速率=逆反应速率）2、各种物质的浓度不再发生变化同时成立的时候就平衡了

m+n>q+p,增大压强两边速度都增加了,但左边增加的比右边多,所以平衡向正反应方向移动,

已达到平衡的反应,反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个.

这是说的勒夏特列原理.比如A与B反应生成C与D,现在加入A那么平衡就会因A浓度的增加而右移,A就消耗了；同样如果将A减少,则平衡因A浓度的减少而左移,就使A增加了.而根据勒夏特列原理,这种平衡移动不能

加入A,C(A)增大,平衡向正反应方向移动,又因为加入A后,相当于增大了压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即向逆反应方向移动,所以A的转化率减小.这里所说的压强增大,是指加入A,C(A)增大,平衡向

可逆反应,正逆反应同时存在正反应速度大于逆反应速度,平衡正移反之,平衡逆向移动影响因素是反应条件的变化..如温度,加入（取出）反应物或者生成物,改变压力等催化剂不影响平衡移动,只影响反应速率

我答第二题：选B因为首先各物质都增加到原来两倍,如果不反应,则NH3质量分数不变.现在平衡正移,更多的NH3生成,所以质量分数增加.其次反应物浓度增大了反应速率当然增大关于等效平衡：在下列两种情况下可

移动前后因为平衡常数的改变引起了平衡浓度的改变

本章重要考点及题型：①平均反应速率的计算；②外因对化学反应速率及化学平衡的影响；③化学平衡状态的标志；④相同平衡状态的建立；⑤化学平衡移动图象的处理；⑥有关化学平衡的简单计算.一、平均反应速率的计算同

化学平衡向逆反应方向移动,说明正反应速率＜逆反应速率.也就是说生成的产物趋势小于生成反应物的趋势.可能原因：1、反应物浓度减少；2、生成物浓度增加；3、温度改变了.

如果反应物增加的话,反应就正向移动如果生成物增加的话,反应就逆向移动

达到平衡时,正逆反应的速率相等.平衡向正方向移动,正反应的速率大于逆反应.平衡向逆方向移动,逆反应的速率大于正反应.

化学平衡必须在一定条件下才能达成,如一定的温度、一定的浓度或分压等.早在1888年,法国科学家勒沙特列（LeChatelier,1850-1936）就总结道：一旦改变维持化学平衡的条件,平衡就会向着减

正反应在上说明改变后的一瞬间正反应的速率(假设v正=100)高于改变后的逆反应速率(假设v逆=50),那么在改变之后的一秒内,反应平衡就会向正反应移动100-50=50,之后如反应没达平衡,就会继续移

高中化学中化学平衡的移动是不太好学的一个内容,主要是要理解平衡移动原理（也就是勒夏特列原理）.最好找一些对一个确定的可逆反应,当改变条件时平衡如何移动,离子浓度如何变之类的一些例题,结合平衡移动原理一

首先你应该弄清平衡的概念,化学平衡外在是静止的,表现为反应不在进行,各组分浓度不再变化,而内在是运动的,其之所以表现出外在的静止的原因是反应的正逆速率相等.当外界因素改变时,导致了正向和逆向反应中的一

某一可逆化学反应达到化学平衡状态时,转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数.再答：望采纳

如反应：M（g)+N（g)=P（g)+Q(g)如上反应,左右气体物质的系数之和相同,则化学平衡不移动.如反应：M（g)+N(g)=P(g）+Q(l)如上反应,压强增大,化学平衡向气体体积减小的方向移动

化学平衡是一种动态的平衡,比如A+B=C+D,其实A和B在反应着生成C和D,同时C和D在反应着生成A和B,他们是同时进行的,化学平衡是并不是物质没在动了,而是向前和向后的反应相等,达到量上的恒定.当然

影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个.1.浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动.2.