神马作文网亚硫酸钠与盐酸反应,为什么同时发现溶液变浑浊,原因是(用离子方程式表示)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 07:59:08
少量时：Na2SO3+HCl=NaCl+NaHSO3.过量时：Na2SO3+HCl=2NaCl+H2O+SO2再问：为什么少量和过量不同？请解释化学本质谢谢再答：(1）当亚硫酸钠过量时，反应生成亚硫酸
(1)Na2SO3+2HCl==2NaCl+SO2+H2O(2)亚硫酸钠与二氧化碳不反应（根据强酸制弱酸因为亚硫酸酸性比碳酸强所以不能反应）(3)硫酸钠也不与CO2反应（理同上）
强酸可以置换弱酸盐里的酸根H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2SO3
两种：硝酸根浓度高：SO3(2-)+2NO3(-)+2H(+)=SO4(2-)+2NO2+H2O硝酸根浓度低：3SO3(2-)+2NO3(-)+2H(+)=3SO4(2-)+2NO+H2O
似乎会吧,强酸置换弱酸H2SO4+Na2SO3=====Na2SO4+SO2+H2O
生成SO2,但如果加热的话,有利SO2溢出,反应会更快H2SO3是弱酸,不是很稳定,较易分解
Na2SO3+2HCl---->2NaCl+SO2+H2O再问：非常感谢~~！！！另外。。在溶液里的反应，，水也参加吗有人跟我这么说，问一下
也会退色.2KMnO4+3Na2SO3+H2O=3Na2SO4+2KOH+2MnO2这是中性高锰酸钾的氧化特点,产物MnO2.希望对你有帮助o(∩_∩)o...
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
S2-+2H+==H2S2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑SO32-+2H+==H2SO3
不能,因为亚硫酸的酸性大于碳酸
可以这么看氯气先溶于水生成次氯酸Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸有强氧化性,Na2SO3有还原性,发生氧化还原反应Na2SO3+HClO=Na2SO4+HCl把两个并一起,则得Na2SO3+Cl
可以,由强酸制弱酸的原理可得,Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2再问：那用硝酸也行咯？再答：不可以硝酸有氧化性，会把亚硫酸根氧化成硫酸根
要反应Na2SO3+2HCl======2NaCl+H2O+SO2
H++HSO3-=H2O+SO2主要是不好怎么打那个例子符号
你想想假设发生这个反应,那么就产生SO2,SO2还是会被Cl2氧化,变成SO42-,最终结果还是一样；
当硫化钠少量时,生成物为氯化钠、硫、水和二氧化硫,反应的化学方程式为：2Na2S+2Na2SO3+8HCl=8NaCl+3S↓+4H2O+SO2↑当亚硫酸钠少量时,生成物为氯化钠、硫、水和硫化氢,反应
S2-+H+可逆号HS-HS-+H+可逆号H2S(浑浊)
Na2SO3+2HCl=H2O+SO2↑+2NaCl
CL原子的最外层电子是7,所以稳定价是-1价,而0价的CL2和-1价的次氯酸钠都具有很强的氧化性,无法达到稳定状态.☆⌒_⌒☆希望可以帮到you~