亚硫酸氢铵与一水合氨的反应化学方程式]-搜答案-神马作文网

NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2这是强酸制弱酸的复分解反应.

首先要知道氮化镁中Mg元素的化合价是+2价,N元素的化合价是-3价.氮化镁与水反应,镁与氢氧根离子结合,生成氢氧化镁沉淀；氮与氢离子结合,生成氨气.Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3

氨气再问：可是氨气在水中的溶解度不是很大吗？在碱溶液中应该也不会小吧。就像HCl在饱和NaCl溶液中的溶解度也很大

Ba(HSO3)2+2NaOH=BaSO3↓+Na2SO3+2H2O(亚硫酸钡少量）Ba(HSO3)2+NaOH=BaSO3↓+NaHSO3+H2O(氢氧化钠少量）量不同,产物不同,注意就行了.在这反

SO2+H2O

你说的是一个悖论,铵盐在过量的碱中生成一水合氨,剩余的碱减小了,氨气的溶解度,变成氨气逸出!再问：氨气的溶解度，变成氨气逸出！什么意思呢？拜托再答：氨气在碱性条件下溶解度变小！

(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+SO2

因为二氧化硫气体通入水中,形成的是亚硫酸亚硫酸再与氢氧化钠反应生成了亚硫酸氢钠

Ca2++OH-+HSO3-===CaSO3↓+H2O,

Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3还有个问题我想想,等下回来貌似就是上面那个反应的逆反应啊2NaHSO3==△==Na2SO3+SO2↑+H2O

2NaHSO3+H2SO4=Na2SO4+2SO2+H2O

次氯酸钠的分子式是NaOClNaCl+H2O→NaOCl+H2↑电极反应：阳极：2Cl--2e→Cl2阴极：2H++2e→H2溶液反应：2NaOH+Cl2→NaCl+NaOCl+H2O亚硫酸氢钠反应的

双水解硅酸根+H铵根+OH再问：对啊，请问为什么氨根离子不以氨气的形式跑掉呢？再答：有听过氨气喷泉实验吗氨气溶解度很大的氨气只有加热才能挥发出来初中时被坑过一次

Mg3N2+7H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O再问：怎么不是氨气呢。再答：是不是氨气根据反映条件来判断。如果是氮化镁粉末滴几滴水，那肯定生成NH3；如果是粉末投入大量水中，自然是NH3·H

(1)NaHSO3+CI2+H2O==NaHSO4+2HCI(2)HSO3-+CI2+H2O==H++SO42-+2H++2CI-

NH3·H2O+H+====NH4++H2O一水合氨不可以看成一个铵根加一个氢氧根么.上面是和强酸的反应,弱酸的话就不能写离子形式了,应该写分子形式

亚硫酸氢铵和氢氧化钠应分2步进行~首先~OH-先和HSO4-反应,生成水.NaOH少量时的反应方程式：2NH4HSO3+2NaOH——（NH4）2SO4+2H2O+Na2CO3其次~多余的OH-和NH

2KCLO3+6NaHSO3=3Na2SO4+2KCL+3H2SO4

最简单的写法是2NH3+H2O2=N2H4+2H2O即,H2O2氧化NH3生成肼N2H4

可逆电离就代表此时有一水合氨也有铵根离子和氢氧根离子,就可以证明了