亚硫酸氢钠溶液的离子浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/20 10:33:51
硫酸氢钠电离氢离子,亚硫酸根是弱酸酸根,和氢离子不共存就算不电离出氢离子,亚硫酸根和铵根离子水解相互促进,还是没法大量共存
因为亚硫酸根离子是弱酸根离子,所以电离很少,所以大于氢离子.再问:’弱酸根离子,所以电离很少‘能电力出氢离子吗?再答:能,但是只有极少的一部分。再问:还要在加水中电力的氢吧!谢谢你!我回来问老师吧?可
2HSO3^-+Ca^2++2OH^-=CaSO3↓+SO3^2-+2H2O
H+再答:看错了,,,是Na+=SO4
OH-+H2SO3--->H2O+HSO3-2OH-+H2SO3--->2H2O+SO32-再问:为什么有两个呢,我自己做的是下面的那个再答:要看KOH与H2SO3之间的量的关系H2SO3过量,就是第
常温下氢离子浓度为十的负十四次方就是溶液PH=14,强碱性这几种离子水解受到抑制,所以可以共存再问:为什么不能是强酸性呢再答:强酸性氢离子浓度就不是10负14次方了呀……它是溶液中氢离子浓度不是水电离
Na+>HSO3->H+>SO32->OH-
因为次氯酸具有强氧化性,二氧化硫具有还原性.两者一相碰,即可发生氧化还原反应.而你所说的亚硫酸根中的硫还是正四价的,并没有发生反应.所以亚硫酸根只是反应的中间产物,不是最终产物.
首先要知道的一点是NaHSO3是酸性的而NaHCO3是碱性的然后拿NaHCO3为例Na+没水解所以他肯定是最大的之后是水解和电离了一点的HCO3-水解生成了OH-和H2CO3电离生成了H+和CO32-
设亚硫酸根X亚硫酸氢根Y因共有1mol钠离子,0.8molS所以X+Y=0.82X+Y=1所以X=0.2Y=0.63:1'
1电离主要:NaHSO3=Na++HSO3-次要:HSO3-=(可逆)H++SO32-2水解HSO3-+H2O=(可逆)H2SO3+OH-SO32-H2O=(可逆)HSO3-+OH-(可以忽略)次要电
在亚硫酸氢钠溶液中,由于电离大于水解.溶液呈酸性.离子浓度顺序应该是:Na(+)>HSO3(-)>H(+)>SO3(2-)>OH(-).产生的H(+)与SO4(2-)数目相等.而水H2O电离也产生H+
括号内的是上标亚硫酸根离子:SO3(2-)亚硫酸氢根离子:HSO3(-)硫离子:S(2-)硫氢根离子:HS(-)亚硝酸根离子:NO2(-)希望我的回答对你有帮助,采纳吧O(∩_∩)O!
从第一步电离大于第二步电离方面考虑,通常第一步是第二步的10倍以上.亚硫酸是10000倍以上.H2SO3===HSO3-+H+可逆符号主要10000100100HSO3-===SO32-+H+可逆符号
在离子积与氢氧根浓度比值为10的-14方摩尔每升的溶液很显然是碱性溶液,上述离子与氢氧根离子不反应,相互之间也不反应.能共存.
NaHSO3=Na++HSO3-由于HSO3-电离程度大于水解程度,如果分开看的话:HSO3-=H++SO32-(可逆)(程度较大)HSO3-+H2O=H2SO3+OH-(可逆)(程度较小)此时溶液中
离子方程式:NH4++HSO3-+2OH-==NH3.H2O+SO3^2-+H2O
这些物质都没有水解,只有电离的亚硫酸:第一步H2SO3=可逆=H++HSO3-第二步HSO3-=可逆=H++SO32-氨水:NH3*H2O=可逆=NH4++OH-硫酸钠:Na2SO4=2Na++SO4
OH和亚硫酸根再答:反应再答:生成了SO3-再答:还有剩余的OH再答:和H中和生成水
说的等式是质子守恒.没错亚硫酸钠溶液:存在Na+,H+,SO32-HSO3-,OH-,H2SO31,电荷守恒,溶液电中性,溶液中的正电荷总物质的量等于负电荷总物质的量n(Na+)+n(H+)=2n(S