亚硫酸根和亚硫酸氢根哪个的还原性强
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/23 14:22:50
取样于试管,滴加盐酸.将生成的气体通入品红溶液,品红褪色,证明还有亚硫酸根或亚硫酸氢根.接着通过用盐酸滴定实验验证其成分,若滴加过程中,未立刻出现气体,则证明有亚硫酸根,反应为:SO32-+H+===
亚硫酸的酸性比碳酸强.SO2在水中生成亚硫酸,因此可以和碳酸根反应生成二氧化碳和亚硫酸根..你说生成二氧化碳和亚硫酸氢根,是因为SO2过量的缘故.这是发生了进一步反应:(SO3)2-+SO2+H2O=
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
钡离子铜离子等基本上都是除了钾钠铵少数离子
(1)亚硫酸氢根的酸性比亚硫酸根的酸性强.因为亚硫酸氢根还能电离出氢离子和亚硫酸根离子,也就是说还能与碱反应生成亚硫酸根离子,或者说向亚硫酸氢根的溶液中加适量碱后才变成亚硫酸根离子.通过测定1摩尔每升
SO42-硫为正六价、具有氧化性、遇酸稳定SO32-硫为正四价、具有还原性、遇酸可释放出二氧化硫
亚硫酸根离子(SO3^2-)和亚硫酸氢根离子(HSO3^-)这两种离子的检验在高中不做要求,有些辅导书上讲的也不是太严谨!下面,我仅安装高中所学知识,对这两种离子的检验说一下自己的看法:一、首先要检验
还原性的强弱是从提供电子能力的角度讲的SO32-亚硫酸根离子可以理解为SO2得到两个电子再提供两个电子与O原子形成配位但是这种提供电子不是绝对的像离子键的给予,所以对于S原子而言,总体来说得到两个电子
比较酸性的强弱主要比较25摄氏度时的电离常数亚硫酸的PK1==1.9,PK2==7.2;碳酸的PK1==6.38,PK2==10.25.即K1==4.3×10(-7)上标.其中PK是表示电离常数的负对
你问的大概是:亚硫酸根离子与水的反应,它是水解反应亚硫酸是一种中强酸,其第二级电离很困难,而亚硫酸根离子则有很强的水解倾向SO3*2-+H2O≒(可逆等号)HSO3*-+OH-
都是+4价硫元素应该相同吧...不过亚硫酸与亚硫酸氢根水溶液中全部电离显酸性,氢离子有氧化性,我看应该是亚硫酸根还原性强,实验室制二氧化硫就用亚硫酸钠和稀硫酸反应
NaHSO3,NaH2PO4,NaHC2O4的溶液显酸性,该酸式酸根的电离程度大于水解程度.NaHSO4的溶液显酸性,只考虑电离;NaHCO3,Na2HPO4的溶液显碱性,该酸式酸根的水解程度大于电离
H++HSO3------>H2SO3
HSO3-+H2O=(可逆)H3O++SO32-或者HSO3-=(可逆)H++SO3硫酸根电离正确,质量数为十六的氧原子原子符号为8(底)16(顶)O
加入酸,比如H2SO4H++HSO3-==H2SO3=加热=H2O+SO2(气体)2H++SO3-==H2SO3=加热=H2O+SO2(气体)2H++S-==H2S(气体)
硫酸根的检验:加入硝酸钡,生成不溶于硝酸的白色沉淀,证明有硫酸根离子.亚硫酸根的检验:加入稀硫酸,有无色气体放出,气体能使品红溶液褪色,证明有亚硫酸根.
OH和亚硫酸根再答:反应再答:生成了SO3-再答:还有剩余的OH再答:和H中和生成水
加入盐酸,产生刺激性气体,且能使品红褪色;加入CaCl2,有沉淀的是亚硫酸盐,无沉淀的是亚硫酸氢盐.再问:第一条是亚硫酸根不会产生刺激性气味,并使品红褪色吗?CaCl2不能和亚硫酸根共存吗?再答:都会
亚硫酸电离生成亚硫酸氢根H2SO3