亚硫酸根中的大π健键中有几个电子-搜答案-神马作文网

酸性条件下反应2S(2-)+SO3(2-)+6H(+)=3S↓+3H2O碱性条件下可以共存

取样于试管,滴加盐酸.将生成的气体通入品红溶液,品红褪色,证明还有亚硫酸根或亚硫酸氢根.接着通过用盐酸滴定实验验证其成分,若滴加过程中,未立刻出现气体,则证明有亚硫酸根,反应为：SO32-+H+===

钡离子铜离子等基本上都是除了钾钠铵少数离子

SO3-2

H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-CO32-+SO2+H2O=HCO3-+HSO3-.当SO2和Na2CO3以1:1反应时就是这个方程.强酸弱酸再通入SO2则:HCO3-+SO2+H2O=

氧化性和水解没关系的,水解程度是与酸性强弱有关,一般来说,同一种元素,价态越高,酸性越强,水解就越弱

比较酸性的强弱主要比较25摄氏度时的电离常数亚硫酸的PK1==1．9,PK2==7．2；碳酸的PK1==6．38,PK2==10．25．即K1==4.3×10(-7)上标．其中PK是表示电离常数的负对

1、T是表示弱电,SC20表示直径20的钢管,FC表示暗敷在地面内或地板内2、T表示弱电,D表示强电(通常是不会有T+D这样的表示方法的),SC20表示直径20的钢管---------你这里此表示不清

可以而且是分步电离的浓度很低~H2SO3+H2O=H3O++HSO3-HSO3-+H2O=H3O++SO32-

先加过量的双氧水,将亚硫酸氢根氧化成硫酸根.再向溶液中加入过量的BaCO3固体,利用平衡移动原理除去溶液中的硫酸根.再通入过量二氧化碳,除去溶液中的碳酸根.再通过微热溶液中除去溶液中剩余的双氧水和二氧

亚硫酸氢根离子电离程度大,碳酸氢根例子更倾向于水解

碱性溶液中,硫酸根/亚硫酸根组成的电极,标准电极电势为-0.93V,I2/I-的标准电极电势为+0.54V,后者大得多,所以亚硫酸根还原性远远大于碘离子

http://baike.baidu.com/view/3055622.htm

用个具体例子吧：φF/F-,这个电对的标准电极电势够大吧?还原态,即F-,它能当还原剂?氧化态,即F（F2）,它的氧化性?地球人都知道……-------------------------------

加入盐酸,产生刺激性气体,且能使品红褪色；加入CaCl2,有沉淀的是亚硫酸盐,无沉淀的是亚硫酸氢盐.再问：第一条是亚硫酸根不会产生刺激性气味，并使品红褪色吗？CaCl2不能和亚硫酸根共存吗？再答：都会

亚硫酸电离生成亚硫酸氢根H2SO3

因为二氧化碳不会与亚硫酸根反应.H2CO3酸性再问：H2CO3酸性H2CO3吗？再答：HSO3-酸性>H2CO3是的

钾、钠、铵盐均可相溶钙、钡盐不溶先加稀盐酸,使亚硫酸根变更二氧化硫气体,但绝对不能加入氧化性酸.

电子守恒法：氧化还原反应中,氧化剂失电子总数等于还原剂失电子总数,得失电子守恒.XO4-中的X-为正七价,亚硫酸跟中的硫是正四价,反应后的硫为正六价.设反应后X的化合价为m,则有3(6-4)=2(7-

加酸生成二氧化硫