神马作文网五点六克铁与氯气完全反应转移电子数为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/13 00:07:26
1molCl2与铁反应后成为2molCl-,得2mol电子.
反应为歧化反应1molCl2可分为2molCl,其中1molCl失电子,另1molCl得电子,于是转移的电子数为1mol
Fe过量要根据Cl2来决定转移电子数故转移的电子数为2mol再问：能给出具体过程吗？谢谢再答：2Fe+3Cl2===点燃==2FeCl3所以可知Fe过量那么转移电子数根据Cl2来决定Cl从0到-1，因
不是,转移的电子数只能单算得到的或者失去的,不能加在一起算.如果得到一个又失去一个加在一起不就是转移了0个么?
转移的电子数为2mol
0.1molCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O7.1克Cl2是0.1mol这是一个氧化还原的反应在其中cl的化合价变化Cl2中一个Cl到NaCl中,化合价由0变到-1另一个Cl到NaCl
我刚刚才解答了这一个问题直接给你粘贴过来吧H20+Cl2=HCl+HClO这个反应是歧化反应你知道吧,只有氯气的化合价发生改变,其中一个CL失去一个电子给了另外一个CL,他俩之间只有一个电子的交换所以
答案:8.4克铁与标准状况下44.8L氯气完全反应,转移了0.45摩尔电子8.4g铁的物质的量n(Fe)=8.4g/(56g/mol)=0.15mol44.8L氯气的物质的量n(Cl2)=44.8L/
这是个歧化反应,2个氯原子中的一个失去1个电子,变成次氯酸根中显1价的氯,对应另一个氯原子得到一个电子变成-1价的氯离子,所以1mol氯气与水反应转移1mol电子
2NaOH+CI2==NaCI+NaCIO+H2O相当于：CL+CL=CL-+CL+自身发生氧化还原反应,氧化剂与还原剂比为1:1.1molCL2反应时1molCL转移1mol电子给CL.再问：我怎么
氯气发生歧化反应,部分Cl元素被氧化,另一部分被还原,其它元素没有被氧化或还原.常温时主要氧化产物是+1价的次氯酸盐；加热时氧化产物中氯的价态升高,例如70℃时主要生成NaClO3.因为氧化还原仍然只
大学里要做实验的话,一般采取红外光谱,气相色谱,固体物质也有核磁共振的方法.如果是中学里的简单判断,一般就是看颜色啊（黄绿色）,淀粉-碘化钾啊,或者通过碱液以后在空气中点燃,在火焰上方用冰冷的玻璃片啊
①氯气先跟水反应生成氯化氢和次氯酸②氯化氢和次氯酸再和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和次氯酸钠电子转移只有第一步有
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu56152645.6gxy56/5.6g=152/x=64/yx=15.2gy=6.4g1：生成铜的质量6.4g2：反应后所得溶液的质量分数15.2g/(100g+5
0.1mol…
碘离子+6氢氧根+3氯气=6氯离子+碘酸根（IO3-）+3水再问：是化学方程式，谢谢。再答：碘化钠+6氢氧化钠+3氯气=6氯化钠+碘酸钠（NaIO3）+3水再答：碘化钠+6氢氧化钠+3氯气=6氯化钠+
如果铁完全反应,那么每摩尔铁反应就转移3摩尔电子,如果氯气完全反应,则每摩尔氯气反应转移2摩尔电子.要看题目条件了.再问：一摩尔氯气和足量铁反应转移电子数不是3摩尔啊再答：不是的，一摩尔氯气和足量铁反
2Fe+3Cl2====2FeCl33molCl2参加反应,有2molFe化合价由0升高到+3,转移6mol电子.再问：不应该看cl2吗，怎么看它再答：同理，3molCl2化合价由0降低到-1，3mo
解析：此反应存在过量问题：FeI2+Cl2（少量）→FeCl2+I22FeI2+3Cl2（过量）→2FeCl3+2I2少量时：碘元素-1升高到0,失去2个电子,氯元素0降低到-1,得到2个电子过量时：
0.2,包会