二氧化碳通入氢氧化钠饱和溶液的酒精中-搜答案-神马作文网

先是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O再是Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3总的是NaOH+CO2=NaHCO3

氢氧化钠与氢氧化钙混合溶液,不断通入二氧化碳,在下列图像中分几种情况：1、OA段：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O无沉淀2、AB段：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O有沉

工业制纯碱,是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,获得碳酸氢钠晶体,它的反应原理可用下列化学方程式表示:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3…①NH4HCO3+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4

现象是通进去的气体被吸收．方程式2NaOH+CO2（少）=Na2CO3+H2ONaOH+CO2（足量）=NaHCO3

当CO2少量时2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O当CO2过量时2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3原因是因为正盐在酸性条件下会生成酸式盐.

H2O+CO2=H2CO32NaAlO2+5H2CO3=2NaHCO3+Al2(CO3)3+4H2O2NaOH+2H2CO3=NaHCO3+H2O

会的酚酞是碱性显色通入二氧化碳与氢氧化钠反应酚酞变色范围是 pH8.2--10.0通入过量的二氧化碳后呢就是无色了再问：我们老师说酚酞遇碱性溶液显红色的深浅度不随溶液碱性的减弱而变浅，比如向

设生成Na2CO3xmol,NaHCO3ymol依据碳元素守恒：x+y=22.4/22.4=1mol依据质量守恒：106x+84y=95解得：x=0.5moly=0.5mol依据钠元素守恒：n(Na)

氢氧化钠与氢氧化钙混合溶液,不断通入二氧化碳,在下列图像中分几种情况：1、OA段：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O无沉淀2、AB段：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O有沉

NaOH+CO2==NaHCO3当向氢氧化钠通入过量的二氧化碳过量时

NaAlO2+CO2+2H20=Al(OH)3(沉淀符号）+NaHCO3

氢氧化钠：化学方程式：2NaOH+CO2Ca(HCO3)2离子方程式：Ca(2+)+2OH(-)+CO2====CaCO3(沉淀）+H2O过量:CaCO3+CO2+H2O====Ca(2+)+2HCO

NaOH溶液足量时:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH反应完全时:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2减少生成水,溶剂的质量增加,Ca(OH)2减少,溶剂水增加,溶液变为不饱和溶液

CO2+NaOH==NaHCO3CO2+OH-==HCO3-

1、加水稀释.2、降温,氢氧化钙溶解度虽温度升高而降低.3、通入二氧化碳.

反应原理：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠,水和二氧化碳（复分解反应）实验现象：有气泡冒出与此原理相同的另一种方案：通入二氧化碳的氢氧化钙溶液中滴加盐酸实验现象：现生成白色

CO2+NaOH=NaHCO3

B、CNaHCO3的溶解度比碳酸钠小,会产生沉淀二氧化碳和氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀

B是对的.因为Na2CO3与CO2和H20反应生成NaHCO3NaHCO3溶解度比Na2CO3小,所以会有沉淀出来.A：二氧化碳和氯化钙溶液不反应,违反弱酸制强酸的规则.C：Ca(OH)2+CO2=C