二氧化碳的物质的量将大于1mol但小于2mol-搜答案-神马作文网

平均每摩尔纯净物的质量叫做摩尔质量

分子式为CxHyOz可以写为CxH（y-2z）（H2O）z的有机物完全燃烧需要氧气的物质的量=x+y−2z4，A.1mol甲烷完全燃烧需要氧气的物质的量=（1+1）mol=2mol；B．乙醛完全燃烧需

化学平衡的计算题,可以用3段法：1、SO2(g)+NO2(g)=可逆符号=SO3(g)+NO(g)C始2200ΔC2*50%=1111C平2-1=12-1=10+1=10+1=1（1）此反应的平衡常数

所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/L这和氨水的密度有关系,因为氨水的溶质是氨气,溶剂是水,氨气的密度是0.771g/L,水的密度是1g/l,若氨水浓度越大,即氨气越多,其整体的密度必定会减小.所

物质的量1

解题思路：A、中子数=质量数-质子数；B、电子数=核电核数=原子序数；C、活性阳极失去电子溶解；D、反应方程式中各物质的化学计量数之比等于物质的量之比解题过程：最后一个选项不完整，所以还得同学自己根据

由目标溶液的体积和摩尔浓度可以算出所需硫酸的摩尔数：0.1L*1mol/L=0.1mol,这样可以用硫酸的摩尔质量算出所需的质量98g/mol*0.1=9.8g,通过质量浓度可以算出所需浓硫酸溶液的质

小于氨水密度比水小,因此溶解后溶液的体积大于1L浓度小于0.1/1==0.1mol/L

体积相同、物质的量浓度相同的（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4和NH4H2PO4溶液中各溶质的物质的量相等，与NaOH溶液分别发生反应：（NH4）3PO4+3NaOH=Na3PO4+3NH3•H

解题思路：根据有关反应分析计算解题过程：同学你好！有关解析见附件，如有疑问请添加讨论。最终答案：略

有铁0.15mol反应后产生的三价铁离子和二价铁离子物质的量相等所以有的0.075摩二价铁离子有0.075摩三价铁离子.这两种离子可以看成是由铁与稀硝酸反应生成铁离子转移了0.075*2+0.075*

1.n=N'/N=12.04*10^23/（6.02*10^23)=2mol2.n=m/M=49/98=0.5mol,H的物质的量是1mol,O的物质的量是2mol(乘以计量数）原子数分别是6.02*

C6H12O6+6H2O+6O2酶→6CO2+12H2O+大量能量（38ATP）从有氧呼吸的反应式可以看出,如果单纯是有氧呼吸,那么氧气吸收量和二氧化碳的释放量是相同的.但是现在大,说明还有无氧呼吸.

所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/L这和氨水的密度有关系,因为1mol/L的氨水的密度小于1,所以等质量混合时,1mol/L的氨水的体积必须比较多些.

氢气.根据n=m／M.氢气摩尔质量最小所以物质的量最大.手机打的.求好评,亲

1:含0.1molcl-的mgcl2的物质的量为:_0.05mol__1个mgcl2含两个cl-,所以mgcl2的物质的量为:_0.05mol2:某金属的氯化物MCl240.5g,含有0.600mol

所有碳酸盐（例如碳酸钠）的水溶液,这个不解释……Na2CO3+CO2+H2O=====2NaHCO3苯酚盐（例如苯酚钠）,由于苯酚的酸性介于碳酸与碳酸与碳酸氢根之间,所以当碳酸与苯酚钠发生强酸制弱酸,

2mol凑字数好烦..

n=m/M=22/44=0.5mol

6：10=3:5再问：Ϊʲô再答：

1.大于等于2.等于3.小于理由：1.先假设等于,则ph