二氧化碳和硝酸钡溶液反应吗-搜答案-神马作文网

Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3+2NaNO3BaCO3后加沉淀符号Ba(NO3)2+CaSO4=BaSO4+Ca(NO3)2BaSO4后加沉淀符号

复分解反应最基本的条件是生成物是难以电离的物质,简单说就是生成沉淀,或气体或水,你把你认为的b和d的方程式写出来,会发现生成物里没有沉淀气体或水,因此不能反应,而碳酸钠与盐酸生成二氧化碳和水,与氢氧化

CuSO4+Ba（NO3)2====BaSO4（白色沉淀）+Cu(NO3)2

不反应

不能：因为碳酸的酸性比硝酸弱.可以写出方程式后发现产物有矛盾.但通入二氧化硫能,因为酸性条件下二氧化硫会被氧化成硫酸根,与钡形成沉淀.

从结果上看是不反应的,但在反应过程中二氧化碳先与水反应生成了碳酸,然后再和碱反应生成水和盐.

Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3

硝酸钡和碳酸纳反应生成碳酸钡沉淀：Ba(NO3)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaNO3硝酸钡和硫酸钙反应生成硫酸钡沉淀：Ba(NO3)2+CaSO4==BaSO4↓+Ca(NO3)2两种沉淀不

肯定是不行的.假设能反应,生成了碳酸钡、硝酸.之后硝酸还会与碳酸钡反应,所以本来的假设是错误的.换个角度想,碳酸是弱酸,硝酸是三大强酸之一,弱酸很难制取强酸,所以假设也是错误的再问：能不能解释一下为什

首先你打错了,是生成氯化钡.很简单：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O

不能.Ag2CO3虽然不溶于水,但是如果以下反应①发生的话,那么生成物中的硝酸和碳酸银就会反应生成硝酸银和碳酸（水+CO2）,也就是说反应①只能从右向左进行（反应②）①CO2+2AgNO3+H2O=A

可以Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3

能,生成BaSO4沉淀

SO2反应CO2不行反应方程式：3SO2+2H2O+3Ba（NO3）23BaSO4(沉淀)+2NO（气体）+4H+

先要弄清楚HCl与Ba(NO3)2混合相当于HNO3与BaCl2,然后可以分段理解这个反应,SO2与Ba2+和H2O反应得到BaSO3,然后紧接着HNO3把它氧化成BaSO4.因为BaSO4是不溶于水

K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3

会生成硝酸钾液体与碳酸钡沉淀再问：谢谢那硝酸钡溶液和盐酸溶液呢？会反应吗？再答：不会，都是离子态存在，不会发生反应~~再问：灰常感谢不好意思再问一下那氢氧化钠溶液和碳酸钾溶液呐？再答：囧也不会，2个都

Ba~SO4=1:1第一个是Na2SO4,第二个是MgSO4,第三个是Al2(SO4)3.同浓度时,SO4之比为1：1：3,则答案正好为反比3：3：1

碳酸氢钠和硝酸钡不反应：Na+、HCO3-、Ba2+、NO3可以共存,彼此不发生反应.楼上说法不对.

K2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2KNO3