二氧化碳与可溶碱反应

不是需要必须可溶比如碳酸钙和盐酸反应,碳酸钙是盐,不可溶.只有当反应在溶液中进行时,需要盐可溶

解题思路：氢氧化钠过量会生成碳酸钠，二氧化碳过量时会生成碳酸氢钠解题过程：解析：CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2OCO2+2OH-=CO32-+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO

比如碱与非金属反应,碱必须可溶这个说法的有些问题不是因为碱可溶才能与非金属氧化物反应,而是因为非金属氧化物大多数情况能溶于水形成酸性物质,正好是能和可溶的碱反应,而且不溶于的水的碱如氢氧化铁也可以和S

碱石灰的主要成分是NaOH和CaO,其中NaOH与CO2反应方程式：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O所以能用碱石灰除去CO2

CA(OH)2+NA2CO3=CACO3+2NAOH再问：第二问，谢谢再答：不一定都能反应比如NACL+NAOH=不反应再问：那么是不是除了这种含相同元素的，其他都可以？再答：NACL+KOH不反应再

A：CB：CO2C：H2CO3D：CaCO3E：CO由①得A为C或CO,B为CO2,再由⑥得A为C（C+CO2=高温=2CO）.再问：那一氧化碳能还原氧化铜吗？能还原氧化铜的物质有哪些？

CAO+SO3=CASO4再问：氧化物与盐反应，氧化物要可溶么SO3不是盐吧再答：氧化物和三氧化硫反应是盐再问：是氧化物和盐反应啊不是生成盐啊再答：二种氧化物反应生成盐

CO2+H2O=H2CO3

复分解反应中对反应物的溶解性有要求的就只有这两个碱和盐反应要都是可溶的,盐和盐反应要可溶酸和盐反应——不管是否可溶,如CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（其中的CaCO3不溶于水,而H

能反应.如：Cu(OH)2+NaHSO4=CuSO4+H20+NaOHMg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O

就高中的范围来讲,那的确是需要可溶才能够发生反应但是如果是你是化学专业的那就显然不需要了,应为现在有很多反应都是无溶剂法做的,可以不溶解,外加机械研磨啊或者高频振荡啊,就不需要溶剂就能发生反映了~希望

可以.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH这是实验室制氢氧化钠的办法.

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2其中Na2O2中的O是-1价Na2CO3中O是-2价O2中O是0价电子转移是从氧到氧,既得电子也失电子所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂

只有可融于水,盐和碱才会电离,电离出阴阳离子就能反应再答：谢谢你了😃

A：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O现象:有白色沉淀B：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2现象:有白色沉淀逐渐消失总：2CO2+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

你是说与碱反应的产物是不是都溶于水吧?请看例子吧：1、Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3NaOH可溶,而CaCO3不可溶2、Ba(OH)2+H2SiO3=BaSiO3+2H2OBaS

CaO+CO2=CaCO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不好意思,下标有些大.

化学可溶与不可溶的口诀：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶.多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/2

首先,酸碱盐之间的反应都是复分解反应；复分解反应实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向

盐与盐反应生成两种新盐(反应物都可溶),大部分是这样：如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+Ba