神马作文网二氧化硫的杂化轨道
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 11:07:28
解题思路：杂化解题过程：最终答案：略
加QQ,我给你讲,513327818再问：加你的时候问题，你最喜欢的一首歌是什么？再答：那我加你吧，
原子轨道依据轨道能量不同,分为s（一条,最多可容纳2电子）、p（三条,最多可容纳6电子）、d（五条,最多可容纳10电子）、f（七条,最多可容纳14个电子）等亚层轨道,每个亚层的各个轨道的伸展方向各不相
这是化学问题呀!怎么放在电脑中了.不过既然看到了,就给你一个回答吧.首先要明白一个轨道能级的概念.电子在围绕核放置时,其能量是固定的,按能量级大小分别可以分为S、P、D、F四个能级.其中第一层最多有两
N2,O2都是叁键,双原子都是SP杂化,这个考试不会出,没必要.CO与N2是等电子体,也是叁键,但是其中有一个配位键,O提供一对电子,C提供空轨道.
1、硫sp3d杂化,5条sp3d杂化轨道,6个电子,1对孤电子对,4个成单电子,分别跟4个氟原子的成单电子配对.五氯化磷3s轨道上两个电子中的一个激发到3d轨道上,然后进行sp3d杂化,5个成单电子,
杂化之后的轨道既不是S轨道的球形,也不是P轨道的双梭形.而是4个大小梭的形状.也就是说SP3杂化轨道是新的轨道,和S,P都是不一样的.
1.杂化和杂化轨道的定义原子在成键过程中,若干能量相近的原子轨道重新组合成新的轨道的过程叫杂化,所形成的新轨道就称为杂化轨道.新的杂化轨道的总数目是等于原来参与杂化的原子轨道总数,并包含原来原子轨道的
原子在化合过程中,根据成键要求,在周围原子影响下,将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道.这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合,叫原子轨道的“杂化”.
解题思路：见图解题过程：见图最终答案：略
利用这么点空间讲,恐怕有点儿费劲啊.建议看看高教版,大连理工大学编的《无机化学》,哪一版都行.
在分子轨道理论中没有杂化这一说.用分子轨道理论来计算,也可以得到甲烷的最低基态结构为正四面体这一结论.但是,在分子轨道理论中甲烷的八个成键电子分布在两个不同的能级上.较低能级上只有一个“分子轨道”（容
杂化轨道数等于参与组合的原子轨道数二氧化硫杂化一个s两个p
杂化轨道理论价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证,但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上,在解释许多分子、原子的价键数目及分子空间结构时却遇到了困难.例如C原子的价电子是2s22p2,
s p 3
基本上是这样,但sp2杂化是一个s轨道和两个p轨道杂化,另外一个p轨道没有杂化,可以形成派键,sp杂化是一个s轨道和一个p轨道杂化的,剩下两个p轨道形成两个派键.
只有中心原子才会杂化,所以S杂化,而O不杂化S是sp2杂化,其中两个杂化轨道与氧形成两个σ键,剩下的一个杂化轨道被一对孤电子对占据,硫的剩下两个电子再加上两个氧的两个2p电子形成一个三中心四电子的大∏
楼上的老师说得好,虽然S和O价电子等,但是配位原子不同,价层电子数就不同.利用VSEPR去计算价层电子对数,n=1/2*(中心原子价电子数+配位原子提供电子*配位原子数量±基团所带电荷)其中配位原子是
碳有一个2S轨道和3个2p轨道,sp杂化用掉一个2s轨道和一个2p轨道,形成两个sp杂化轨道,与两个o相连,剩下两个形成π键再问：为什么一开始就有3个2p轨道？我是否可以这样理C原子吸收了一点能量使2
你最好看看大学无机化学一书,这实在是复杂