神马作文网二氧化硫氧的化合价
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 22:51:56
与碳族化合价类似!通常为：-2,0,+2,+4（高中范畴就够用）还有一些物质有不常见的价态,如+64价,不需要掌握
C:0,H:+1,O:-2方程式C12H22O11+24H2SO4=12CO2↑+24SO2↑+35H2O
银的化学式Ag石墨的化学式C干冰的化学式CO2二氧化硫的化学式SO2二氧化碳中碳元素的化合价CO2+4
-2价一般氧都为-2价除了单质氧0价以及一些过氧化物和有机物除外这里特殊的是"C"的化合价因为碳可以是+2价(如CO)或+4价(如CO2)的
一般能稳定存在的物质的化合价的代数和为零,所以+4=2*（-2）
解题思路：元素的质量与对应的元素的相对原子质量的比值就是分子中的原子个数解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.
这里化合价没有改变呀.二氧化硫和亚硫酸根的S都是+4价的.氧化还原反应时化合价才改变,要使亚硫酸根氧化成硫酸根要氧化剂,这里是高中知识了,中考基本不要求.
(NH4)2SO4中,N:S个数比是2：1N升高3S降低2所以化合价发生变化的N:S个数比是2：3有3个S,即应该有6个N,其中2个化合价升高,那么还有4个化合价不变即化合价变化：未变化的N的数目之比
解题思路：根据发生反应的规律，碳与足量氧气反应生成二氧化碳，与硫反应生成二氧化硫解题过程：解析：C+O2CO2S+O2SO22O2+3FeFe3O4一般生成的产物要记住，不都是二氧化XX若有疑问，可以
1、Ca+2价,2、Na+1价,3、S-6价,4、0价,5、0价,6、S-2价,7、K+1价,8、0价
3个二氧化硫分子：3(SO2)4个铝离子:4(Al)3+2个五氧化二磷分子:2(P2O5)4个硫酸根离子:4(SO4)2-下列元素在化合物中常见的化合价氧-2氢+1铝+3锌+2镁+2钙+2硫-2,+2
实质为FeO·Fe2O3,即有一个铁为+2价,两个铁为+3价.在计算或方程式配平中可以认为是+8/3价.氧均为-2价
一般是-2价,不过也有其他的化合价,因化学式而异.
2N2Na+(把+放在Na右上角)2SO2氧化铝中铝元素化合价为+3价Al2O3(在Al正上方写上+3）氦气（He）氧化铜(CuO)SO2中2是指一个二氧化硫分子中含有2个氧原子
设硫的化合价为X则X+（-2）×2=0解得X=+4因此硫的化合价为+4
+4
这个其实比较简单的,二氧化硫通入溶液中,首先是和水进行反应,生成的是亚硫酸,第二步就是氢氧化钠和亚硫酸反应,生成亚硫酸钠和水.SO2+H2O==H2SO3H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H
错正确的说法是：二氧化硫中氧元素的化合价是－2价在该物质中氧元素的化合价是—2价,而不是+2价元素是一个宏观概念,与宏观概念二氧化硫相呼应而分子是一个微观概念,与元素别放在一起运用
SO2分子由S原子和O原子构成.从微观角度说,O原子的最外层电子数和S原子相等,但由于O原子电子层数比S原子少,所以O原子更容易吸引电子,和S原子共用的两个电子偏向O原子,所以O原子表现出负价,是-2
解题思路：见解答过程。解题过程：使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色是由于SO2具有还原性，发生了氧化还原反应，并非SO2的漂白作用；红色酚酞试液是碱性溶液，SO2溶于水形成H2SO3，使溶液显酸性而导致红色