神马作文网二氟化氙的构型
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 07:59:51
IF5是sp3d杂化是因为I有一对孤对电子能够形成d-pπ键.补充：共价分子AXnEm（A表示中心原子,n表示配原子数）对于m这里有个公式：m=（中心原子族序数-配原子数*化合价+/-离子电荷相应电子
VSEPR是价层电子对互斥理论（英文：Valence Shell Electron Pair Repulsion ）,是一个用来预测单个共价分子形态的
图为甘油醛的D型和L型.分子中的2位碳是不对称碳原子,分别与4个互不相同的原子和基团H,CH2OH,OH,CHO连接.这样的结构有两种安排,一种是D—甘油醛,另一种是L—甘油醛.书写D—型结构时,把羟
达到了.不好输,介绍你方法：氧原子提供两个电子分别与两个氟原子形成两个共用电子对.
四氟化硫（SF4)电子对数为6+4/2=5对 杂化类型为sp3d 空间结构为三角双锥孤对电子数为5-4=1对
1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面.②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂2、性质：物理性质：无色稍有气味,难溶于水.化学性质：（1）加成反应可使溴水褪色(2)氧化反应：1)可燃性：
平面型
分子构型吧!直线型的,再问：马来酸酐的分子式是什么？再答：马来酸酐的分子结构
用价电子对互斥理论可以解决三氟化氯的构型.三氟化氯中心是氯原子,氯外层7个电子,其中三个和氟原子生成共价键,因此有三对成键电子对；剩余四个电子是两对孤对电子,故有两对孤对电子.一共五对价电子对,杂化轨
四氟化氙在室温下稳定,与水强烈反应歧化,不需要酸性或碱性介质：6XeF4+12H2O→2XeO3+4Xe↑+3O2↑+24HF
氯化铵是KCl型晶体.
外层价电子对数=（8+2）/2=5故杂化类型为sp3d2,电子的空间构型为三角双锥.配位原子只有2各,所以有三对孤对电子.三对孤对电子占据三角双锥的腰部位置,分子的空间构型为直线型.
因为氧和氟电负性（吸电子能力）相差很小,电子偏向氟的成都小,所以分子极性就小了.水中氢和氧吸电子能力相差就很大了.
真执着.再问：呵呵！再问：我发了好几遍！！！再问：害怕没人答，每次发都没人答！再答： 再答： 再答：超出八电子理论，电子式不好用。再问：那个再问：氙和谁有共用电子对吗？再问：哦！再
题目不好找,不如说一下OF2的性质吧.做题照这些性质来就行了.OF2由F2和稀NaOH溶液反应得到,F2和H2O直接作用也有少量OF2生成:2NaOH+2F2=2NaF+OF2+H2OOF2分子构型为
S的价层电子数为3s23p4,即有6个价电子；两个Cl只能与S形成单键,所以只各提供1个电子,即成键电子对数为2；价电子总对数：（6+2）/4=4对成键电子对数：2（等于与中心原子直接成键的原子数）孤
二氟化锡是共价的吗?锡电负性1.8,氟的是4.0,相差2.2,应该是离子化合物!所以,分子构型存在吗?如果sp2杂化,那不和卡宾CH2一样了?相当不稳定.
解题思路：价层电子解题过程：ABn型分子的几何构型取决于中心A的价层中电子对的排斥作用.分子的构型总是采取电子对排斥力平衡的形式.1)中心价层电子对总数和对数a)中心原子价层电子总数等于中心A的价电子
空间四面体,但不是正四面体,因为硫上还有一对孤对电子.