二氟化氙分子的电子构型是什么
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/05 02:32:35
IF5是sp3d杂化是因为I有一对孤对电子能够形成d-pπ键.补充:共价分子AXnEm(A表示中心原子,n表示配原子数)对于m这里有个公式:m=(中心原子族序数-配原子数*化合价+/-离子电荷相应电子
空间正四面体碳在中心氢在外围
达到了.不好输,介绍你方法:氧原子提供两个电子分别与两个氟原子形成两个共用电子对.
变形四面体,或跷跷板形
四氟化硫(SF4)电子对数为6+4/2=5对 杂化类型为sp3d 空间结构为三角双锥孤对电子数为5-4=1对
平面型
用价电子对互斥理论可以解决三氟化氯的构型.三氟化氯中心是氯原子,氯外层7个电子,其中三个和氟原子生成共价键,因此有三对成键电子对;剩余四个电子是两对孤对电子,故有两对孤对电子.一共五对价电子对,杂化轨
外层价电子对数=(8+2)/2=5故杂化类型为sp3d2,电子的空间构型为三角双锥.配位原子只有2各,所以有三对孤对电子.三对孤对电子占据三角双锥的腰部位置,分子的空间构型为直线型.
一般用杂化轨道理论或分子轨道理论解释,Nsp2杂化,与O形成2个西格马键,剩余的1个p轨道电子与O的p轨道电子形成3中心3电子大派键.如果硬要用VSEPR理论解释,则NO2是AX2E形式的,E代表中心
A、六氟化氙XeF6,Xe原子最外层8+1×6=14个电子.B、次氯酸HClO,实际结构为H-O-Cl,氢原子最外层有2个电子.C、五氯化磷PCl5,磷原子最外层有5+1×5=10个电子.D、四氯化碳
电子构型是指:电子依照能量高低的能级进行排列,其一般顺序为:ls2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d电子排布式则是指:电子依照能层的顺序进行排列,其一般顺序为:1s2s
砷的价层电子构型是是4s24p5,电子构型是[Ar]3d104s24p3(注:因为Ar没有d轨道,所以这里需要写出3d10).希望对你有所帮助!
根据价电子互斥理论计算,中心原子S,共6个价电子;配合原子O,按原理不算电子,为0;加上两个外电子(电荷)共8个电子,4对价电子,而S与4个O相成键,故SO4(2-)为正四面体结构答案错了纯属笔误,但
真执着.再问:呵呵!再问:我发了好几遍!!!再问:害怕没人答,每次发都没人答!再答: 再答: 再答:超出八电子理论,电子式不好用。再问:那个再问:氙和谁有共用电子对吗?再问:哦!再
二氟化锡是共价的吗?锡电负性1.8,氟的是4.0,相差2.2,应该是离子化合物!所以,分子构型存在吗?如果sp2杂化,那不和卡宾CH2一样了?相当不稳定.
解题思路:价层电子解题过程:ABn型分子的几何构型取决于中心A的价层中电子对的排斥作用.分子的构型总是采取电子对排斥力平衡的形式.1)中心价层电子对总数和对数a)中心原子价层电子总数等于中心A的价电子
空间四面体,但不是正四面体,因为硫上还有一对孤对电子.
[Ar]3d3铬原子是[Ar]3d54s1,失去3个电子就得到[Ar]3d3再问:课本上有18电子构型、8电子构型、不饱和电子构型等等,三价铬离子属于哪一个?电子构型是什么?为什么有时是nsxnpx那
属于平面分子.所有分子在一个平面,各个碳分子含一个空轨道共同组成一个大π键