二元弱酸制取更弱的酸生成什么

首先,强酸制弱酸是化学反应的一个基本规律.比如说,碳酸和CaCl2反应,按你说的会生成碳酸钙沉淀和盐酸,但碳酸钙和盐酸会继续发生反应.所以弱酸制强酸是不可能成立的.硫酸和氯化钠反应制氯化氢的反应,采用

总所周知酸越弱越不容易电离出酸根和氢离子我们想想一个弱酸盐在水溶液中肯定全部电离相应的酸根和阳离子此时水溶液中就有了大量的弱酸根离子但是这个弱酸跟却是个不争气的家伙它会结合由水电离出来的氢离子形成相应

可以例如碳酸钠溶液里面通二氧化碳可以生成碳酸氢钠强酸一般在水溶液里认为不可以的但其实是可以有条件决定的你说的硫酸氢钠是硫酸和硫酸钠生成的,但条件不是在水溶液里反应那么简单,我们应该认为这两样东西都会在

不是；大部分此类反应不是氧化还原反应,而是复分解反应；比如盐酸与碳酸钙产生二氧化碳；这里确实是弱酸制取强酸,这是由于HClO的氧化性；不是对的；你要了解强酸制取弱酸的原理,就是由于反应物由容易电离的强

酸和碱只要是发生酸碱中和反应,那么产物一定是盐,所以你说的强酸+弱碱生成酸和强碱+弱酸生成碱的说法是错误的,还有下面你说盐的pH=7也是错误的,只有强酸强碱盐的正盐（像硫酸氢钠这种是强酸性）和部分弱酸

生成酸式盐.碱过量的时候生成正盐,碱不足的时候生成酸式盐.HCO3-部分电离,故可以看成弱酸.依据强酸制弱酸的原理,可以制更弱的酸,如将二氧化碳通入苯酚钠溶液中,可制得苯酚.不能直接看成酸,因为H2C

是弱电解质哈.判断强弱电解质呢,要看他是不是完全电离的.像弱酸弱碱盐一定会发生水解,所以电离不完全,是弱电解质.希望我的回答能够帮到你~

两级电离必须差10^5以上,才能准确滴定第二级电离,要用不同指示剂滴定.再问：不好意思，我问题没说清楚。用0.2mol/L的NaOH滴定液滴定同浓度的H2A，加入10ml时的pH为4.7，加入20ml

弱酸分多元和一元的,能电离出二个或二个以上氢离子的弱酸就是多元弱酸,这多元弱酸中阴离子要是不带氢离子就是酸根,比如CO32-要是带氢离子就是酸式酸根了比如HCO3-,这种根是很特殊的,可以和酸也可以和

不是再问：举个例子再答：我上课老师讲过抱歉呐例子这就不知道了

凡是弱电解质的电离方程式都要分步写二元弱酸属于多元弱酸例如碳酸：H2CO3==(可逆)H++HCO3-HCO3-==(可逆)H++CO32-

Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4亲!

Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3（碳酸钠过量）Ca3（PO4）2＋4H3PO4＝3Ca（H2PO4）2

是啊,我就拿酸举例吧碱是一样的其实.酸越弱它就越难电离H+,说明这个酸分子非常稳定.那麼酸根抢夺H2O中的H+的趋势就越强.所以就是水解程度越大咯.

含有一个氢氧根的碱叫一元碱,一次类推,所谓的弱酸弱碱,就是电离不完全,即不是全部电离.一般要记,强酸强碱是强电解质,完全电离,弱电解质电离不彻底,如弱酸弱碱.

强酸制备弱酸一般是在非氧化还原反应中考虑在氧化还原反应中也是强制弱,不过是强氧化性制备弱氧化性或者强还原性制备弱还原性物质2HCL0=(光照）2HCL+O2氧化性：HCLO＞HCL,强制弱

不知道你的化学学到什么程度了,是高中还是大学?其实,所谓的强酸制弱酸是一个模型理论,对于强酸来说,这个模型更加真实,但是对于弱酸,就不是这样了.首先,二氧化碳溶入水中生成碳酸,碳酸在溶液中的形式是碳酸

再问：那如果呈酸性呢比如NaHSO3再答：老师教过亚硫酸主要以电离为主再问：我知道是电离大于水解也就是说第一步的k远大于第二步就可以?再答：嗯

解释一下这些名词,“多元弱酸的正盐”、“相应的酸”、“酸式盐”,它们之间的关联,举例!

二元弱酸就是有两个能被电离出来的H+的弱酸这里要强调“能被电离出来的H+”这句话,举个例子CH3COOH中有4个H原子,但前面3个是不电离的,CH3COOH=可逆=（CH3COO-）+（H+）所以它是