二价铁三价混合溶液中检验方法-搜答案-神马作文网

先加KSCN溶液,溶液不变红色,再加滴加氯水,溶液变血红色,说明有Fe2+存在

向溶液中加入硝酸银溶液,生成白色的氯化银沉淀.加入稀硝酸,沉淀不溶解.再问：反应方程式再答：Ag++Cl-===AgCl↓AgCl不溶于稀硝酸

黄绿色,偏深绿色

一般而言是不行.加碱的现象变化不明显.一般先调pH,去除Fe3+再用KSCN检验,证明没有Fe3+存在了.然后加氧化剂（Cl2等）变血红（因为刚才加了SCN-）声明Fe2+存在

分步检验：1.取样滴入几滴KSCN溶液,如变血红色,则原溶液中有Fe3+,如不变血红色,则原溶液中不含Fe3+.2.另取样,滴入少量稀的酸性KMnO4溶液,如高锰酸钾溶液褪色,则原溶液含有Fe2+,如

反应完全后溶液中不含有铜离子2FeCl3+Fe==3FeCl2增加了56的相对质量CuCl2+Fe==FeCl2+Cu减少了8的相对质量56/8=7若使反应的量相等则应在第二个方程式前各加系数7Fe3

分步检验：1.取样,滴入少量稀的酸性KMnO4溶液现象：若高锰酸钾溶液褪色,则原溶液含有Fe2+；如高锰酸钾溶液不褪色,则原溶液不含有Fe2+.（体现二价铁的还原性,必须少量稀高锰酸钾aq,若高锰酸钾

实践是检验真理的唯一标准……这种看似简单的无机反应实际复杂得很.小心的缓慢滴加氨水调pH有可能实现题主的目的,但是不一定能成功,影响因素很多,比如在pH上升的过程中,二价铁很容易被氧化为三价铁(例如空

FE3++3KSCN=FE(SCN)3红色+3K+FE2+是绿色再问：能说详细点吗，就是溶液中同时含有这两种离子的话，如何检验

方法1：观察.亚铁离子,是绿色的,看的出来.方法2：加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子反应离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Fe3++3

加热有二氧化碳生成

先加入过量的硝酸钡,知道不产生沉淀为止（除去硫酸根）,取上层清液放入另一种试管中,滴加硝酸银溶液,如果产生白色沉淀,证明溶液中有氯离子.再问：选项A现价氯化钡，在加硝酸银溶液B先加硝酸银溶液，再加稀硝

先加入过量的硝酸钡,沉淀过滤后再加入硝酸银,有沉淀就证明有氯离子再问：写一下方程式和原理，谢谢再答：酸性环境中Ba2++SO42-=BaSO4沉淀符号Ag++CL-=AgCl沉淀

先滴加KSCN溶液,如果不变红,再加入新制氯水,若变红,证明含有Fe2+.原理是Fe2+被Cl2和HClO氧化为Fe3+,Fe3+遇到KSCN变红.再问：能否提供以下NaOH的那个！谢谢！再答：加入N

取样溶解,先加入KSCN溶液,溶液无血红色,再加入氯水,出现血红色则有Fe2+

对的,镁不足量的时候,只还原了一部分的Cu2+,所以溶液中还会剩下二价铁离子和铜离子

先加入足量H2SO4除去Ba2+,然后用焰色反应检验Na+（Ba2+也有焰色反应,要先除去；否则干扰Na+的黄色焰色反应）

这个问题很好解决啊,调节PH=4左右,三价铁离子几乎全部水解,离心分离沉淀,再调节溶液PH=9左右,如果有沉淀产生,则有二价铁离子存在.原理：查表得到溶度积常数：Ksp（Fe(OH)2）=c(Fe2+

BFe粉你看如果变成了Fe3+它课三者都会反映,但是A和C会引入杂质当然不可以只有BFe+2Fe(3+)=3Fe(2+)又变回去了再问：Fe(3+)是哪里来的？再答：Fe3+是Fe2+被空气氧化而来再

分成四份溶液第一份加丁二酮圬（弱碱性）鲜红色沉淀（有NI2+）第二份加硫氰化钾有血红色溶液则有(FE3+)第三份加入足量氨水过滤后若溶液呈黄色则有（CR3+)第四份加入过量氢氧化钠过滤后加入双氧水后~