乙醇的平均摩尔气化热39KJ与41.5KJ相差百分之几?

1、在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．硫酸和氢氧化钠生成2摩尔水时,放出114.6KJ的热量,生成1摩尔水放出的热量就是中和热,为：114.6/2=57.3KJ/mol

标准大气压水沸点是一百度,低于标准大气压水的沸点就会小于一百度,就像高原上水很难煮熟食物就是因为气压高水的沸点低

乙醇的蒸发潜热是变化的,温度越低,其蒸发潜热越大.温度：60°100°140°蒸发潜热：880812712（kj/kg）

水的汽化热是指100℃的水生成100℃的水蒸气需要吸收的热量Q,为40KJ/MOL气态水的标准摩尔生成焓,是指反应2H2+O2=2H2O↑+Q1的焓变△H1,液态水的………………………………2H2+O

如图

乙醇在正常沸点下,其摩尔汽化焓为41.50KJ/mol由于物质的焓是温度和压力的函数,故相变焓也是温度和压力的函数,但相变焓是指某温度T及该温度对应平衡压力下物质发生相变时的焓差,而与温度对应的平衡压

因为373K下水的饱和蒸汽压已知,就是1atm,所以用克劳修斯-克拉贝龙方程可以求298K时水的饱和蒸汽压.ln(p2/p1)=-ΔvapHm/R·(1/T2-1/T1)其中,T1=373K,p1=1

因为可以把系数认为是参与反应的mol数,那么产生的热量就与参加反应的物质的量成正比.至于为什么要用Kj/mol,因为这里的mol表示这个方程的mol数,比如说2H2+O2=2H2O△H=100KJ/m

H=U+pV,所以ΔU=ΔH-ΔpV而ΔpV=Δn*RT.再不会做就追问,我会告诉你每一步.再问：我是这么想的...可是答案不对呀...再答：这确实是个问题……

我查了一下资料应该是45.39kj/mol

C2H5Br+NaOH---乙醇,Δ------->CH2=CH2↑+NaBr+H2O.消去反应哦与NaOH的水溶液才是取代反应,不要混淆了

中和热的测定需要在溶液之间进行,氢氧化钠固体溶于水会放大量热,但这不是与稀硫酸反应出的中和热.如果用氢氧化钠固体与稀硫酸反应测定的话,放热会远远大于57.3KJ.再问：放出的热量远大于57.3KJ是不

乙醇在正常沸点下,其摩尔汽化焓为41.50KJ/mol,数据出自“华南理工大学2004年攻读硕士学位研究生入学考试试卷”再问：为什么会有是45.39KJ/mol?我很纠结再答：由于物质的焓是温度和压力

1/3(CH3)2N-NH2（l）+2/3N2O4（l）=2/3CO2（g）+4/3H2O（g）+N2（g）△H=ckJ/mol(CH3)2N-NH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2这个把N2

根据克劳修斯-克拉配龙方程ln（P2/P1）=-ΔH/R(1/T2-1/T1),P2为373K的饱和蒸气压,T2为373K对苯和甲苯分别使用此公式,可得ln(P苯2/100)=-30.72*1000/

41.50KJ/mol

根据上面三个方程式,计算方程式：2C+3H2+1/2O2=C2H5OH;反应热=2×-393.5+2/3×-571.6+1366.7=-277.7KJ/moL;反应热=乙醇的标准摩尔生成焓-碳氮氧的标

在标准压力标准温度下,乙醇的标准摩尔生成焓液体是-227.69kJ/mol气体是-235.10kj/mol蒸发焓你自己算

对的.乙醇和氧气在铜的催化作用下加热可以反应生成乙醛,这是醇的催化氧化反应,其反应实质是铜先和氧气反应生成氧化铜,氧化铜和乙醇再反应,氧化铜将乙醇氧化生成乙醛,此时氧化铜被还原为铜.整个过程中铜先反应

对.平均摩尔质量=混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数平均摩尔质量×混合气体总摩尔数=混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数×混合气体总摩尔数=求和（混合物中各组分的摩尔质量×该组分