乙醇水的体积分数与摩尔分数的转化
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/20 06:28:57
乙醇水溶液中乙醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等.这句话说明乙醇分子数:水分子数=2:6=1:3所以该溶液中乙醇的质量分数=46*1/(46*1+18*3)=46%选A
1单位乙醇有6单位H,1单位水有2单位H要H相同1单位乙醇要对应3单位水所以质量分数为:46/(46+18×3)=46%
没有那么高,大概在75%左右
设总体积为V,则H2体积为0.25V,CH4为0.75V混合气体的平均摩尔质量==(2*0.25V+16*0.75V)/V==12.5g/mol
设体积分数为w的酒精中含有V体积的酒精,则溶液的总体积为V|w常温下纯酒精的密度是0.8g|cm3那么酒精溶液中含有的酒精质量m(CH3CH2OH)=0.8*V酒精即乙醇的相对分子质量是M(CH3CH
因为物质的摩尔数n=(V*ρ)/M(ρ为密度,M为分子量,V为体积)所以n1:n2=(V1*ρ1*M2)/(V2*ρ2*M1)V1:V2即酒精体积分数,n1:n2即酒精摩尔分数
乙醇的密度是0.816克/毫升,水的密度按1克/毫升计.60×0.816/(60×0.816+40)=55.04%
酒精的密度为0.8g/cm3,水的密度是1g/cm3则:体积分数15%的酒精质量分数为:(0.8x0.15)/(0.8x0.15+1x0.85)=0.124=12.4%
酒的度数即酒精(乙醇)的体积分数
是体积分数,当溶质是固体的时候都用质量分数,当溶质是液体的时候大部分使用体积分数
同温同压下,对于气体而言,体积分数就是摩尔分数.
根本不需要方程.简单小问题.7×0.8/(7×0.8+3)=65.12%
理想气体可以理想气体忽略分子本身大小但在压强大和低温时不能作此近似
假设乙醇溶液与水的体积都为V,乙醇溶液的密度为ρ、水密度为1,混合后所得溶液的溶质质量分数=V×ρ×60%V×ρ+V×1×100%=60%1ρ+1,由于ρ小于1,所以1ρ大于1,则1+1ρ大于2,所以
摩尔浓度=1000×密度×质量分数/摩尔质量
30%再问:原因再答:假设溶质60g,溶液100g则一体积水为100g60除以200是多少?再问:-_-|||30%
比如已知质量分数为50%的乙二醇溶液,已知乙二醇分子量62,水18;假设1kg液体,乙二醇500/62=8.0645mol,水500/18=27.778mol,乙二醇的摩尔分数=8.0645/(8.0
V=500*0.75/0.95
500ml体积分数为0.75乙醇溶液中乙醇的体积=500*0.75=375ml所需体积分数为0.95的乙醇溶液的体积=375/0.95=394.7ml
高中的知识忘得差不多了,我就写点我能想起的勒夏特勒原理:只能缓解变化的趋势,不能消除.所以第一个问题,再通入C时,体积有增大的趋势,所以反应向左.但是,这只是减小增大的趋势,不能完全消除,所以w(C)